Question

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在第①反應(yīng)平衡體系中加入水，溶液中c(H+)增大

B．溶液的pH值不變時(shí)，說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C．第②步中，還原0.01mol Cr2O72—離子，需要0.06mol的FeSO4·7H2O。

D．上述三步轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，只有一個(gè)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

Answer 1

A

解析試題分析：A．在第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O。向該平衡體系中加入水，溶液中各種離子的濃度都減小。錯(cuò)誤。符合題意。B.當(dāng)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，每種離子的濃度都不會(huì)發(fā)生變化，所以溶液的PH也就不變，因此可以說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。正確，不符合題意。C．第②步中，由于Cr的化合價(jià)從反應(yīng)前的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的+3價(jià)，每個(gè)Cr達(dá)到3個(gè)電子，每1mol的Cr₂O₇^2—離子得到6mol的電子。現(xiàn)在還原0.01mol Cr₂O₇^2—離子，就要得到0.06mol的電子。而每mol的Fe²⁺變?yōu)镕e³⁺時(shí)只能失去1mol的電子，所以轉(zhuǎn)移0.06mol的電子需要0.06mol的FeSO₄·7H₂O。正確，不符合題意。D．氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，在第①步和第③步的轉(zhuǎn)化中沒(méi)有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，在第②步中由化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)。因此正確但不符合題意。
考點(diǎn)：考查工業(yè)廢水中含有的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的處理原理的知識(shí)。