【題目】碰撞理論是一種較直觀的反應速率理論，下列有關碰撞理論敘述正確的是（ ）
A.分子發生碰撞就一定發生反應
B.發生有效碰撞的分子具有最高的能量
C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D.活化分子的平均能量稱之活化能
中考解讀考點精練系列答案
各地期末復習特訓卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密閉容器中進行1分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是( )
①NO：0.001 mol·L－1 ②H2O：0.002 mol·L－1
③NH3：0.002 mol·L－1 ④O2：0.001 25 mol·L－1
A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質 |
SO2Cl2 | －54.1 | 69.1 | ①易水解產生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 |
回答下列問題：
I．已知：SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(l) ΔH = 97.3 kJ·mol－1。催化合成硫酰氯的實驗裝置如下圖 (夾持儀器已省略)：
(1)儀器B的名稱是____________，冷卻水的進口為________(填“a”或“b”)。
(2)裝置D除干燥氣體外，另一作用是______________________。若缺少D，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為_________________________________________。
(3)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，寫出其反應的離子方程式：__________________________________
(4)C處U形管中堿石灰的作用除吸收多余SO2、Cl2，防止污染外；還有_______________________。
II．在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化學方程式為：2ClSO3H
H2SO4＋SO2Cl2，此法得到的產品中混有硫酸。
(5)①從分解產物中分離出硫酰氯的方法是_____________。
②請設計實驗方案檢驗產品中硫酸的存在(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：取適量產品，充分___________后，加水稀釋__________________________。
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【題目】稠環芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環通過共用環邊所構成的多環有機化合物，它們的化學性質與苯相似。常見的稠環芳香烴如萘、蒽、菲、芘等，其結構分別為
下列說法不正確的是
A. 萘的分子式為C10H8，與H2完全加成后，產物的分子式為C10H18
B. 上述四種物質均能發生取代反應、加成反應、氧化反應
C. 上述四種物質均能與液溴在鐵粉催化下發生加成反應
D. 上述四種物質均可與濃硝酸發生硝化反應
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【題目】已知合成氨反應N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，當反應器中按n（N2）： n（H2）=1：3投料后，在不同溫度下，反應達到平衡時，得到混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線a，b，c如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 曲線a對應的反應溫度最高
B. 上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系為K(M)=K(Q)<K(N)
C. 相同壓強下，投料相同，達到平衡所需時間關系為c>b>a
D. N點時 c(NN3)=0.2 mol/L，則 N點的c(N2)： c(NH3)=1：1
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【題目】可逆反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>0)。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知甲和乙兩容器中所達到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列敘述不正確的是
A. 達平衡時，兩容器中反應物的轉化率不同，甲中N2和H2為80％，乙中NH3為20％
B. 甲中NH3的體積分數與乙相等
C. 達到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移動
D. 乙中的熱化學反應方程式為2NH3(g) N2(g)+3H2(g)；△H=+Q2kJ/mol
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【題目】現有如圖所示的轉化關系，水和部分產物已略去。
已知：①X和Z是兩種透明、不溶于水的堅硬固體，其中Z無固定熔點，是現代建筑不可缺少的裝飾和采光材料；②無色氣體A是引起溫室效應的主要氣體；
③B、D均為難溶于水的白色固體；④高純度的F是使用最廣泛的半導體材料。
據此回答下列問題：
（1）Z的名稱是________，工藝師在Z表面刻蝕花紋圖案需用的試劑為________(填名稱)。
（2）由X、Y制F的化學方程式為________________________，此反應中Y作________劑(填“氧化”或“還原”)。
（3）轉化①的化學方程式為________________________；轉化②(A少量)的離子方程式為______________________。
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【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 | |
（1）稱取A 9.0 g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍 | A的相對分子質量為________ | |
（2）將此9.0 g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4 g 和13.2 g | A的分子式為__________ | |
（3）另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24 L CO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況) | 用結構簡式表示A中含有的官能團：________、________ | |
（4）A的1H核磁共振譜如圖： | A中含有______種氫原子 | |
（5）綜上所述，A的結構簡式為__________其中手性碳原子______個 | ||
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