Question

【題目】室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

Aa點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)

C.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

D.pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、a點時，兩者恰好完全反應，生成NaA，此時溶液顯堿性，A－發生水解，因此離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)，故A錯誤；B、b點時，溶質為NaA和HA，且兩者物質的量相等，溶液顯酸性，說明HA的電離大于A－的水解，因此c(A－)>c(HA)，故B正確；C、根據選項A和B的分析，前者促進水的電離，后者抑制水的電離，因此水的電離程度不同，故C錯誤；D、根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，pH=7，說明c(H＋)=c(OH－)，即c(Na＋)=c(A－)，故D錯誤。