Question

N_A表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A．關于反應：C₂H₂（g）+

  5

  2

  O₂（g）?2CO₂（g）+H₂O（1）；△H=-1300kJ/mol，若CO₂中有4N_A個共用電子對生成，則放出熱量為1300kJ
• B．16g甲基正離子（¹³CH₃⁺）所含中子數為9NA
• C．200mL，0．lmol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中陰離子和陽離子總數為0.1N_A
• D．0.1molFe與0.1molCl₂充分反應轉移電子數為0.2N_A

Answer 1

分析：A、二氧化碳的結構為O=C=O，生成2mol二氧化碳含有8mol的共用電子對；
B、質量換算物質的量，結合質量數=質子數+中子數 計算離子中中子數；
C、溶液中三價鐵離子水解陽離子數增多，除溶質離子外含有水電離出的氫離子和氫氧根離子；
D、等物質的量鐵和氯氣反應生成氯化鐵，鐵過量；

解答：解：A、二氧化碳的結構為O=C=O，若CO₂中有4N_A個共用電子對生成，說明生成1mol二氧化碳，放出熱量為650KJ，故A錯誤；
B、16g甲基正離子（¹³CH₃⁺）物質的量為1mol，含中子數為1mol×（13-6）=7mol，故B錯誤；
C、三價鐵離子水解陽離子數增多，200mL，0．lmol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中陰離子和陽離子總數大于0.1N_A，故C錯誤；
D、等物質的量鐵和氯氣反應生成氯化鐵，鐵過量，反應轉移電子物質的量根據氯氣計算為0.2mol，故D正確；
故選D．

點評：不必太考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查二氧化碳的分子結構，離子結構的計算，鹽類水解的應用，氧化還原反應的過量判斷．