【題目】下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是
A．（5）（2）（1）（3）（4） B．（5）（1）（2）（4）（3）
C．（4）（2）（1）（3）（5） D．（4）（3）（1）（2）（5）
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【題目】常溫下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氫氧化鈉溶液，溶液的pH與氫氧化鈉溶液體積V的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.可選酚酞或甲基橙作指示劑
B.滴定前HR溶液中存在大量HR分子
C.V=20mL時，溶液中水電離的：c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol2/L2
D.c點時溶液中離子濃度大小關系有c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】實驗室模擬工業利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生產磷銨[(NH4)3PO4]和白磷。其工藝流程如下圖所示：
（1）氟磷灰石中磷元素的化合價為________，氣體A 的電子式為________________；固體B 的化學式為____________________________。
（2）沸騰槽不能用陶瓷材質的原因是_______________________（用化學方程式表示）。
（3）工業上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500 ℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO，該反應的化學方程式為____________________________。
（4）在裝置I中通入過量氨氣的目的是___________________________________________。
（5）磷銨與草木灰不能混合使用的原因是______________________________________。
（6） (NH4)3PO4溶液中含磷離子濃度的大小順序是_____________________________________。
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【題目】下列關于
溶液的敘述正確的是
A.俗名純堿，其水溶液顯弱堿性
B.該溶液中
、
、
可以大量共存
C.加水稀釋該溶液，溶液中
增大
D.向該溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液的離子方程式為：
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【題目】在下列說法正確的是
A.
醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大
B.
時，
的NaOH溶液與
的醋酸溶液等體積混合，
C.
溶液和
溶液分別加熱蒸干并灼燒，最終都能得到
D.酸堿中和滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面變化
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【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
B.H2SO3的電離方程式：H2SO3
2H＋＋SO32－
C.CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2＋＋CO32－
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【題目】為更合理地表示溶液的酸堿性,科學家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg
。下列敘述中正確的是( )
①任何溫度下,純水的AG等于0
②溶液的AG越小,酸性越強
③25 ℃時,0.1 mol·L-1鹽酸的AG=12
④25 ℃時,某溶液的AG=-10,其pH=10
A.①③ B.②④
C.①② D.③④
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【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發生如下反應：2A(g)+B(g)
2C(g)ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是（）
A. 若反應開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4molL-1min-1
B. 若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nc＜1.6mol
C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的轉化率變大
D. 若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加
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