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25℃時向10V mL pH＝a的鹽酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液V mL時，溶液中Cl^－物質的量恰好等于加入的Na^＋的物質的量，則a＋b的值為（）

A．15

B．14

C．13

D．不能確定

溶液中Cl^－物質的量恰好等于加入的Na^＋的物質的量，說明二者恰好反應，溶液顯中性。所以10×10^－^a＝1×10^b^－¹⁴，則a＋b＝15，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．鹽溶液都是中性的	B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關
C．NaHCO₃溶液顯酸性	D．Na₂CO₃溶液顯堿性，是因為溶液中c(OH^－)>c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從環境保護角度分析，人類最理想的能源是?（）

A．氫氣

B．煤炭

C．石油

D．核能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)50ml0.50mol·L^-1鹽酸與50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導致熱量散失較大，應該改正為         　　　　，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是           　　
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                 。
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數值          （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（4）實驗中該用60mL0.50mol·L^-1鹽酸跟50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會
       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（6）若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t₂-t₁分別為2.2℃　2.4℃　3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為   ℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．CO₂、甲烷都屬于溫室氣體

B．用甘蔗生產的乙醇燃料屬于可再生能源，利用乙醇燃料不會產生溫室氣體

C．太陽能、風能和生物能源屬于新能源

D．太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題