Question

【題目】有Ⅰ～Ⅳ四個體積均為 0.5 L 的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入 HCl 和 O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應 4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH，HCl 的平衡轉化率(α)與 Z 和溫度(T)的關系如圖 所示。下列說法正確的是

容器	起始時
	t/℃	n(HCl)·mol－1	Z
I	300	0.25	a
II	300	0.25	b
III	300	0.25	4

A.ΔH<0，b<4<a

B.300 ℃該反應的平衡常數的值為 64

C.容器Ⅲ某時刻處在 R 點，則 R 點的 v 正>v 逆，壓強：p(R)>p(Q)

D.若起始時，在容器Ⅳ中充入 0.25 mol Cl2 和 0.25 mol H2O(g)，300 ℃達平衡時容器中 c(HCl)＝0.1 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 根據圖示，升高溫度，平衡轉化率α(HCl)減小，說明平衡逆向移動，正反應放熱，ΔH<0，增大氯化氫的投料，氯化氫轉化率減小，所以b＞4＞a，故A錯誤；

B.根據Z=4的曲線， 300 ℃時，平衡轉化率α(HCl)=80%，

640，故B錯誤；

C. 容器Ⅲ某時刻處在 R 點，300 ℃時Q為平衡點，由R到Q，氯化氫的質量增大，反應正向進行，則 R 點的 v 正>v 逆，正反應氣體物質的量減小，所以壓強：p(R)>p(Q)，故C正確；

D.若起始時，在容器Ⅳ中充入 0.25 mol Cl2 和 0.25 mol H2O(g)，根據一邊倒的原則，相當于加入了0.5 mol Cl2 和 0.125 mol O2(g)，投料為容器Ⅲ的2倍，相當于加壓，300 ℃達平衡時，0.2 mol·L－1＞c(HCl)＞0.1 mol·L－1，故D錯誤。