Question

【題目】某學生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）用標準溶液潤洗滴定管2﹣3次
（B）取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2﹣3cm
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）調節液面至0或0刻度以下，記下讀數
（E）移取10.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2﹣3滴酚酞
（F）在錐形瓶下墊一張白紙，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖的操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（2）E操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
（3）實驗中，用左手控制（填儀器及名稱），眼睛應注視 ， 直至滴定終點．
（4）幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該鹽酸溶液的準確濃度為 ． （保留小數點后4位）
（5）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是： （錯選全扣）
A.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D.未用標準液潤洗堿式滴定管
E.堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定后尖嘴部分有氣泡．

Answer 1

【答案】
（1）丙
（2）便于準確判斷終點時顏色的變化情況
（3）活塞；錐形瓶內溶液顏色的變化
（4）0.8000mol/L
（5）C,D
【解析】解：（1）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，所以答案是：丙；（2）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，所以答案是：便于準確判斷終點時顏色的變化情況；（3）滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，所以答案是：活塞；錐形瓶內溶液顏色的變化；（4）第3組數據誤差較大，舍去，則第1、2、4組平均消耗V（NaOH）= =20.00mL，c（待測）= = =0.8000mol/L；所以答案是：0.8000mol/L；（5）根據c（待測）= 分析不當操作對結果的影響：
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導致V（標準）偏小，則結果偏低，故A錯誤；
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，待測液的物質的量不變，標準液的體積不變，結果不變，故B錯誤；
C．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成消耗的V（標準）偏大，所以c（待測）偏大，即造成測定結果偏高，故C正確；
D．堿式滴定管未潤洗就裝標準液滴定，造成消耗的V（標準）偏大，可知c（待測）偏大，即造成測定結果偏高，故D正確；
E．堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定后尖嘴部分有氣泡，造成消耗的V（標準）偏小，可知c（待測）偏小，即造成測定結果偏低，故E錯誤；
所以答案是：CD．
【考點精析】本題主要考查了酸堿中和滴定的相關知識點，需要掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能正確解答此題．