Question

某化學(xué)實驗小組為了驗證SO₂和Cl₂的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：

（1）他們制備SO₂和Cl₂所依據(jù)的原理分別是：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑、MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，則上圖A、E裝置中用來制Cl₂的裝置是     
（填序號），反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是        ；
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是          ；
（3）裝置C的作用是         ；
（4）NaOH（足量）溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是        、          ；
（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1∶1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

Answer 1

（1）  E  還原性、酸性（各1分） （2）溶液變紅 （3）吸收多余的SO₂和C l₂
（4）SO₂+2OH^-=SO₃^2-   +H₂O    C l₂+2OH^-="Cl" O^-+Cl^-+H₂O
（5）SO₂+Cl₂+2H₂O ="2HC" l+H₂SO₄

解析試題分析：（1）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，故選E；實驗室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由HCl生成MnCl₂，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl₂，氯元素化合價降低，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性，故答案為：E；酸性；還原性；（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時能重新變成紅色，故答案為：溶液由無色變成紅色；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以氫氧化鈉溶液的作用是：吸收多余的二氧化硫和氯氣，防止污染大氣，（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；（5）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，反應(yīng)方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
考點：探究氯水、氯氣的漂白作用；探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應(yīng)