Question

（16分）（1）鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據上述情況判斷

①蓄電池的負極電極反應式為__                     ____。②蓄電池工作時，其中正極附近溶液的pH______（增大、減小、不變）。③實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,今若制得Cl₂0.050mol,這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是          。

（2）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

①該電池充電時陽極反應式：                                             

②放電時負極附近溶液的堿性           （填“增強”或“減弱”或“不變”）

（3） Zn—MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

①該電池的負極材料是     。電池工作時，電子流向           （填“正極”或“負極”）。

②若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu^2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是       。

③MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是              。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產量為             g。

Answer 1

（1）① Pb - 2e- +SO42－=PbSO4 （2分） ②增大（1分）  ③  0.1mol（2分）

（2）①充電時陽極反應：Ni(OH)₂ －e^— + OH^—  == NiOOH + H₂O （2分）②減弱（1分）

（3）①Zn（或鋅）（1分）  正極（1分）

②Zn與Cu²⁺反應生成Cu，Zn與Cu構成原電池，加快反應速率  （2分）   

③ 2H⁺+2e^-=H₂↑（2分）      87g（2分）