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某工廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅（Fe₂O₃）和氧化銅。（已知銅能溶解在稀硝酸中生成硝酸銅溶液）

請填寫下面空白：
（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是（填化學式）①       ②
③        ④      ；
（2）A處固體成分為          （填化學式）
（3）寫出⑤處反應的化學方程式                     ；

（1）（1）①Fe ②H₂SO₄（或HCl） ③HNO₃ ④NaOH
（2）Cu、Fe、Au
（3）Cu(OH)₂

CuO+H₂O

試題分析：分析圖示：①是加入Fe和Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺發生氧化還原反應，置換出Cu，Au；Fe³⁺還原為Fe²⁺，所以E是含FeSO₄溶液，A是Fe、Cu、Au的混合物。B是Cu，Au的混合物，③是HNO₃，C是硝酸銅溶液，D是Cu(OH)₂。
所以①Fe ②H₂SO₄（或HCl）③HNO₃④NaOH

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH₄^＋、Ba²^＋、Na^＋、H^＋、SO₄²^－、NO₃^－、OH^－、SO₃²^－。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗。
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反應生成的氣體能被A吸收；
③A和D反應生成的氣體能被B吸收，也可使溴水褪色。
試回答下列問題：
(1)D的化學式是________，判斷理由是___________________________________________。
(2)寫出其余幾種物質的化學式：A________，B________，C________。
(3)寫出實驗②中有關反應的離子方程式_______________________________。
(4)寫出③中生成的氣體與溴水反應的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸，測得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是

A．M點時生成的CO₂為0mol

B．原混合溶液中的CO₃^2-與AlO₂^-的物質的量之比為1：2

C．V₁：V₂=1：4

D．a曲線表示的離子方程式為：AlO₂^- +H⁺+ H₂O＝Al(OH)₃↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取少量無機鹽溶液試樣，對其中的離子進行檢驗，下列判斷正確的是

A．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定含CO₃²^－

B．加入KSCN溶液，無明顯現象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變為血紅色，則試樣中一定含Fe²⁺

C．加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸酸化，沉淀不溶解，則試樣中一定含SO₄²^－

D．在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，則試樣中一定含鈉元素，一定不含鉀元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列兩種物質的溶液混合后不能發生離子反應的是（）

A．HNO₃和Na₂CO₃	B．NaCl和AgNO₃
C．K₂SO₄和BaCl₂	D．HNO₃和BaCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KMnO₄是一種重要的氧化劑。
（1）①在酸性條件下KMnO₄的氧化性會增強。用來酸化KMnO₄溶液的最佳試劑是。
a．硝酸 b．硫酸 c．鹽酸
②將

氧化C₂O₄²^?的離子方程式補充完整：
□MnO₄^?+□C₂O₄²^?+□ ==□Mn²⁺ +□CO₂↑+□ 。
（2）某同學為了探究KMnO₄溶液和Na₂C₂O₄（草酸鈉）溶液的反應過程，進行如下實驗：
①配制100 mL 0.0400 mol·L^-1的Na₂C₂O₄溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是。
②將KMnO₄溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na₂C₂O₄溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現象如下：

滴入KMnO₄溶液的次序	KMnO₄溶液紫色褪去所需的時間
先滴入第1滴	60 s
褪色后，再滴入第2滴	15 s
褪色后，再滴入第3滴	3 s
褪色后，再滴入第4滴	1 s

請分析KMnO₄溶液褪色時間變化的可能原因。
③用配制好的0.040 0 mol·L^-1的Na₂C₂O₄溶液來標定某KMnO₄溶液的濃度。每次準確量取25.00 mLNa₂C₂O₄溶液，然后用酸化后的KMnO₄溶液滴定。滴定三次分別消耗的KMnO₄溶液的體積是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，則KMnO₄溶液的濃度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應過程符合如圖所示關系的是

A．向Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂氣體至過量

B．向Na₂SiO₃溶液中通入HCl氣體至過量

C．向澄清石灰水中通入CO₂氣體至過量

D．向NaAlO₂溶液中通入HCl氣體至過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、FeSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：
① 將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
② 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；
③ 過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發現沉淀部分溶解。
根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原固體混合物中一定含有的物質是，一定不含有的物質是，（均填化學式）。對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加溶液的方法來檢驗。
（2）寫出步驟③中的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前，新能源不斷被利用到現代的汽車中，高鐵電池技術就是科研機構著力研究的一個方向。
（1）高鐵酸鉀－鋅電池（堿性介質）是一種典型的高鐵電池，則該種電池負極材料是。
（2）工業上常采用NaClO氧化法生產高鐵酸鉀（K₂FeO₄），K₂FeO₄在堿性環境中穩定，在中興和酸性條件下不穩定。反應原理為：
Ⅰ在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄
3NaClO + 2Fe(NO₃)₃ + 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O
Ⅱ Na₂FeO₄與KOH反應生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄ + 2KOH＝K₂FeO₄ + 2NaOH
主要的生產流程如下：

①寫出反應①的離子方程式。
②流程圖中“轉化”（反應③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下K_sp（K₂FeO₄） K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）已知K₂FeO₄在水溶液中可以發生：4FeO₄^2—＋10H₂O

4Fe(OH)₃↓＋8OH^—+3O₂↑,則K₂FeO₄可以在水處理中的作用是。
（4）FeO₄^2—在水溶液中的存在形態圖如圖所示。

①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分數的變化情況是。
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，轉化為（填化學式）。

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