一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發生反應CaCO3(s) 
CaO(s)+CO2(g)達到平衡，下列說法正確的是
A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍
B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0
C．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變
D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行
寒假大串聯黃山書社系列答案
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）
（1）提取碘水中的碘 ___________（2）除去食鹽溶液中的水___________
（3）淡化海水 ______________（4）KCl中含有KClO3
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E、F是六種常見元素，其中A、B、C、D、E五種元素在周期表中的相對位置如下圖所示：
|
|
| A |
| B |
|
C |
| D |
|
|
| E |
其中B、F形成的二元化合物與D的單質在高溫條件下能發生置換反應，該反應可用于焊接鐵軌。
回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置 。
（2）B、C兩種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式 。
（3）工業上制備D的單質的方法是電解其 （填字母），陰極反應式為 。
a．氧化物 b．氫氧化物 c．氯化物 d．硫酸鹽
（4）常溫條件下，向20ml濃度為0.010mol/L的D的氯化物和F的最高價氯化物的混合溶液中逐滴滴入0.020mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨著滴入NaOH溶液的變化曲線如圖所示：
已知：D和F的最高價氧化物的水化物的溶度積分別為Ksp(D)=1.30×10－33、Ksp(F)=4.0×10－38。
①圖像中產生F的最高價氧化物的水化物的沉淀曲線為 （填字母）
a．bc段 b．cd段 c．de段 d．ef段
②沉淀量最大的點為 （填圖像中合適的字母）。
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
FeCl3溶液是實驗室中使用比較廣泛的一種試劑，下列有關離子方程式正確的是
A．FeCl3溶液使藍色石蕊試紙變紅：Fe3＋＋3H2O=3H＋＋Fe(OH)3
B．FeCl3溶液中滴加氨水出現紅褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋
D．檢驗溶液中的Fe3＋用KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次段考化學卷（解析版） 題型：實驗題
為提高資源的利用率，可以將富錳渣（主要成分為Mn、SiO2、Al2O3、Fe）里面的錳再提煉以利用。下圖為由富錳渣制備無水氯化錳的工藝流程，回答下列問題：
（1）“浸出”前將富錳渣粉碎成細顆粒，其目的是 。
（2）濾渣I的主要成分是 （填化學式）。
（3）加入MnO2氧化時，發生反應的離子方程式為 。
（4）結合下表數據（25℃），應調節pH的范圍為 ，從下表中數據計算可得Al(OH)3的溶度積，該溫度下Ksp[Al(OH)3]約為 。
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH | 沉淀開始溶解時的pH |
Al3+ | 4.0 | 5.2 | 7.8 |
Mn2+ | 8.8 | 10.4 | 14 |
（5）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X為 （填字母序號）。
A．蒸發結晶 B．降溫結晶 C．滲析 D．鹽析
（6）MnO2的生產方法之一是以惰性電極電解MnCl2和HCl混合溶液，陽極的電極反應是 。
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題
向下列溶液中通入氯氣，現象和結論描述正確的是
A．品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無色；氯氣具有漂白性
B．紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸
C．含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑
D．硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A | B | C | D |
鋁制飯盒
| 聚乙烯盒
| 鐵罐車
| 帶玻璃塞的試劑瓶
|
不宜長時間存放酸性或堿性的食物 | 能用于盛放食品 | 可用于運輸濃硫酸 | 可用于盛放氫氧化鈉溶液 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①濃H2SO4；②稀H2SO4；③稀鹽酸，恰好完全反應時的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系正確的是( )
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＜ΔH3 D．ΔH1＜ΔH2＝ΔH3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省咸寧市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，10 mL 0.4 mol/LH2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：
下列敘述錯誤的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）
A．反應至6 min時，c(H2O2)=0.20mol/L
B．反應至6 min時，H2O2分解了40%
C．0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol．L-1．min-l
D．6～10 min的平均反應速率：可(H2O2) <3.3×10-2 mol．L-1．min-l
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