【題目】航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4 
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列對此反應敘述中錯誤的是（ ）
A.反應屬于分解反應
B.上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C.反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能
D.在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用
【答案】D
【解析】解：A．由一種反應物發生化學反應后生成兩種或兩種以上的物質的反應為分解反應，反應物高氯酸銨為一種物質，產物為N2、H2O、Cl2、O2↑四種物質，符合定義，故A正確；
B．2NH4ClO4 
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，+Q表示放熱，故B正確．
C．航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，燃料反應為放熱反應，反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能，故C正確；
D．2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，2molNH4ClO4參加反應，2mol+7價Cl變成0價的1mol Cl2轉移14 mol電子，NH4ClO4中氮、氧元素被氧化，氯元素被還原，高氯酸銨既是氧化劑，又是還原劑．故D錯誤；
故選D．
反應2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q中，反應物高氯酸銨為化合物，產物中N2為單質，有元素化合價的變化，故該反應為氧化還原反應，+Q表示放熱．
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【題目】下列說法中正確的是
A. 1molNaOH的質量是40g B. 1molCH4體積約為22.4L
C. CO2的摩爾質量為44g D. 1molH2O中約含6.02×1023個H
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下實驗能獲得成功的是
A. 用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯
B. 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C. 在苯中滴入濃硝酸制硝基苯
D. 將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
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【題目】由ABCD四種金屬按下表裝置圖進行實驗．
裝置 |
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|
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現象 | 二價金屬A不斷溶解 | C極質量增加 | A上有氣體產生 |
根據實驗現象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應式是；
（2）裝置乙中正極的電極反應式是；
（3）裝置丙中溶液的pH（填“變大”或“變小”或“不變”）；
（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖I是NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+N0(g)反應過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態。當改變其中一個條件X,Y隨X增大的變化關系曲線如圖II所示。下列有關說法正確的是
A. 該反應的焓變 △H=＋234kJ/mol
B. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度
C. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率
D. 若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
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