【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )
A. 1 mol
所含的質子數和電子數都為10NA
B. NA個微粒就是6.02×1023個微粒
C. 0.1 mol硫酸中含有的原子總數為0.7NA
D. 1 mol CO所含電子數是28NA
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【題目】不能證明CH3COOH是弱電解質的實驗事實是（ ）
A. CH3COONa溶液顯堿性
B. 0.1mol/LCH3COOH溶液pH>1
C. 用CH3COOH溶液浸泡水壺中的水垢,可將其清除
D. 25℃時,0.1mo/LCH3COOH溶液比0.1mol/LHCl溶液導電性弱
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【題目】下列實驗裝置（部分儀器已省略）或操作，能達到相應實驗目的的是
A. 聞氣體氣味
B. 干燥氯氣
C. 分離乙醇和水
D. 配制100 mL 0.10 molL﹣1鹽酸
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【題目】化合物H是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應條件已略去)：
己知：①有機物B苯環上只有兩種不同環境的氫原子；
②兩個羥基連在同一碳上不穩定，易脫水形成羰基或醛基；
③
；
④
。
(1)有機物B的名稱為___________________。
(2)由D生成E的反應類型為__________________，E中官能團的名稱為__________________。
(3)由G生成H所需的“一定條件”為____________________。
(4)寫出B與NaOH溶液在高溫高壓下反應的化學方程式：___________________________。
(5)F酸化后可得K，X是K的同分異構體，X能發生銀鏡反應，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環境的氫，峰面積比為1：1：1，寫出2種符合條件的X的結構簡式：___________________。
(6)設計由
和丙醛合成
的流程圖：_______________________ (其他試劑任選)。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個中子
B. 0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 L
C. 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.1NA
D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數為0.005NA
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【題目】鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時溶液的pH變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. m點所示的溶液呈酸性
B. n點所示的溶液中滴加酚酞溶液變紅
C. p點所示的溶液中溶質為NaCl和NaOH
D. 該圖所對應的操作是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
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【題目】增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環己醇反應制得，下列說法正確的是
A. 鄰苯二甲酸酐的二氯代物有2種
B. 環己醇分子中所有的原子可能共平面
C. DCHP能發生加成反應、取代反應、消去反應
D. 1molDCHP可與氫氧化鈉溶液反應，最多可消耗2molNaOH
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【題目】T℃時，在一固定容積的密閉容器中發生反應: A(g)+B(g)
C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是
A. T℃時，該反應的平衡常數
B. c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行
C. 若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于T℃
D. T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態
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【題目】25℃時，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖1，含氯微粒的物質的量分數(δ)隨pH變化關系如圖2，則下列說法不正確的是
A. 在c點溶液中:c(Na+)=c(AuCl4-)
B. a點對應溶液pH約為5
C. 25℃時，HAuCl4的電離常數為1×10-3
D. d點時，溶液中離子濃度大小關系為:c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)
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