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有關鍵能數據如下表所示:

則晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為

;

H="-989.2"

則x的值為　　(　　)

A．460　

B．920

C．1 165.2　　

D．423.3

試題分析：在Si晶體中，一個硅原子與4個硅原子成鍵，每條化學鍵被兩個硅原子共用，故相當于每個硅原子完全占有兩條化學鍵，故反應掉1mol硅，需要斷裂2mol的Si-Si，生成1mol的SiO₂形成4mol的Si-O鍵，用吸收的熱量減去放出的熱量得化學反應的△H，△H=2×176KJ/mol+498.8KJ/mol-4xKJ/mol=-989.2KJ/mol，x=460KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸堿中和反應 NaOH（?）+ HCl（?）→NaCl（?）+ H₂O(?)+57.6 kJ中,問號表示的狀態正確的是

A．NaOH：固

B．鹽酸：液

C．NaCl：溶液

D．H₂O：溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共14分)甲醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料。工業上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應	平衡常數	溫度（℃）
化學反應	平衡常數	500	800
①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)	K₁	2.5	0.15
②H₂(g)+CO₂(g) H₂O (g)+CO(g)	K₂	1.0	2.50
③3H₂(g)+ CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O (g)	K₃

（1）反應②是（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K_(A)K_(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應③△H      0； △S      0（填“>”“=”或“<”）
在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H₂、CO₂、 CH₃OH、H₂O的物質的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v₍_正)      v₍_逆)（填“>”“=”或“<”）
（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是                   。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是                  。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，
將0.2 mol/L的乙酸與0.1 mol/LBa(OH)₂溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（6分）（2012?重慶）肼（H₂N﹣NH₂）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是（）

A．194

B．391

C．516

D．658

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。

回答下列問題：①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應，應該增加一個               （填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測得的中和熱數值將會       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是     （填代號）
A．進行實驗時的氣溫      B．裝置的保溫隔熱效果        C．實驗所用酸堿溶液的體積
③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數值將     （填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即可制冷。該化學物質是（）

A．氯化鈉

B．固體硝酸銨

C．固體氫氧化鈉

D．生石灰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯原子對O₃的分解有催化作用：O₃＋Cl＝ClO＋O₂　ΔH₁，ClO＋O＝Cl＋O₂　ΔH₂。大氣臭氧層的分解反應是：O₃＋O＝2O₂　ΔH，該反應的能量變化如圖所示，則下列敘述正確的是(　　)。

①反應O₃＋O＝2O₂的ΔH＝E₁－E₃　②反應O₃＋O＝2O₂是放熱反應　③ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂　④大氣層中的臭氧無法再生

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) 在光照和點燃條件下的

H不同

C．一定條件下，0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于某密閉容器中充分反應生成NH₃氣，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)

H =－38.6 kJ/mol

D．一定條件下4 HCl(g)＋O₂(g)＝2Cl₂(g)＋2H₂O(g) ，當1 mol

O₂反應放出115.6 kJ熱量，鍵能如下表所示，則斷裂1 mol
H-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據四種變化：①Fe(s)→Fe(g)；②2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H="-482" kJ·mol^-1；
③C(s)+CO₂(g)=2CO(g)；④NaOH(s)=Na⁺(aq)+OH^-(aq)。請回答下列問題
⑴上述變化中，需要吸收熱量的是           （請填變化的代碼①②③④，下同）。
⑵上述變化中，體系的混亂度增大的是           。
⑶已知下列兩種鍵能，H-H：436 kJ·mol^-1、O-H：463 kJ·mol^-1，請計算斷裂1 molO₂(g)中的共價鍵需要吸收        kJ的能量。
⑷下面幾種說法中。正確的是         [

A．化合反應都大多是放熱反應

B．凡是需要加熱的反應，都是吸熱反應

C．體系的混亂度增大的反應都是吸熱反應

D．中和反應是放熱反應，其化學能可以轉化成電能

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