Question

【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如下圖所示,下列敘述不正確的是

A. b極附近溶液的pH增大

B. a極反應為2H2O-4e-= O2↑+4H+

C. 該法制備LiOH還可得到硫酸和H2

D. 當電路中通過1mol 電子時，有2mol LiOH生成

Answer 1

【答案】D

【解析】A．陽離子移向陰極，故陰極得電子發生還原反應，則b電極反應方程式為2Li++2H2O+2e-=H2↑+2LiOH，故b極附近溶液的pH增大，A正確；B．陰離子移向陽極，故a為陽極失電子發生氧化反應，故a極發生的反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，B正確；C．a極發生的反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-移向a極與H+結合生成硫酸，b極反應方程式為2Li++2H2O+2e-=H2↑+2LiOH，則可得到氫氣，故該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產品，C正確；D.根據方程式2Li++2H2O+2e-=H2↑+2LiOH可知當電路中通過1 mol電子時，可得到1mol LiOH，D錯誤，答案選D。