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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在一定溫度下、一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)

2HI(g)。已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10 mol/L，達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol/L，若H₂和I₂的起始濃度均為0.20 mol/L，則平衡時(shí)H₂的濃度(mol/L)是

A．0.32

B．0.16　

C．0.08

D．0.04

由于反應(yīng)前后體積不變，所以兩次的平衡是等效的，則第二次平衡時(shí)氫氣的濃度是第一次的2倍，即（010mol/L－0.08mol/L）×2＝0.04mol/L，答案選D。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t₁時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A(g)＋B(g)

2C(g) △H＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（）
A 低溫、低壓 B 低溫、高壓 C 高溫、高壓 D 高溫、低壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知合成氨反應(yīng)

，工業(yè)上選擇的適宜條件為：

、鐵作催化劑、

。下列說法正確的是

A．升高溫度既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)

B．鐵作催化劑既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)

C．增大壓強(qiáng)既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)

D．將氨分離出來，既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO₂(g)+O2(g)

2SO₃(g)，下列操作能增大反應(yīng)速率并使平衡右移的是( )

A．降低體系溫度

B．增大體系容積

C．移去SO₃

D．通入O₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）反應(yīng)① Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁=" a" kJmol^-1反應(yīng)② CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂=" b" kJmol^-1測(cè)得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為，a 0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO₂的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。
(2)700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有__________（填序號(hào)）。

A．縮小反應(yīng)容器體積	B．通入CO₂
C．升高溫度到900℃	D．使用合適的催化劑

(3)由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng) 2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃= （用含a、b的代數(shù)式表示）。
(4)如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(11分)某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：(3分)

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________；(3分)
（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0 min～3 min時(shí)間內(nèi)v(Z)="=" ________________________________；(保留至小數(shù)點(diǎn)后三位)(3分)
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于______________________。(2分)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，C和H₂O(氣)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
C(固)+H₂O(氣)

CO(氣)+H₂(氣)； CO(氣)+H₂O(氣)

CO₂(氣)+H₂(氣) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H₂）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO₂的濃度為（）

A．0.1mol/L

B．0.9mol/L

C．1.8mol/L

D．1.9mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（16分）苯乙烯（C₆H₅CH＝CH₂）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C₆H₅C₂H₅(g)

C₆H₅CH＝CH₂(g)＋H₂(g) ?△H＝+125kJ·mol^－¹
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ __ _____________ 。隨著溫度的升高，K值________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
（2）實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）。C₆H₅C₂H₅的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如下圖。

①由上圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越______；
結(jié)論二：__________________________________________________。
②加入稀釋劑能影響C₆H₅C₂H₅平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：_______________________。
（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O₂和特定的催化劑，有利于提高C₆H₅C₂H₅的平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋其原因：_______________________________________________。

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