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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】根據有關信息完成下列各題:

(1)有機物A是有機物B()的同分異構體,核磁共振氫譜測得其分子中只有兩種不同化學環境的氫,且數目比為1:3,寫出其中三種的結構簡式:____________

(2)有機物B在一定條件下反應生成有機物C,1mol有機物C最多可以和2molBr2發生加成反應,寫出有機物B在一定條件下反應生成有機物C的化學方程式:____

(3)已知:

寫出用為原料(其他無機試劑任選)制備高分子的合成路線____。合成反應流程圖表示方法例如:

【答案】

【解析】

(1)分子中有8個氫原子,其同分異構體中有兩種氫原子,且個數比為1:3,說明分子中應含有有兩個甲基,滿足要求的同分異構體的結構簡式為:

(2)因1mol有機物C最多可以和2molBr2發生加成反應,說明C中含有碳碳叁鍵,有機物B中應消去2個溴原子,故答案為:

(3)由目標產物可知合成反應的流程為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關單質用途的說法不正確的是

A.充有鈉蒸氣的高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明

B.還原鐵粉可用作食品袋內的抗氧化劑

C.鎂是一種重要的金屬材料,是優質的耐高溫材料

D.氯氣可用于自來水的消毒、藥物的合成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CaCO3是一種化工原料,可以通過反應生成一系列物質,如圖所示。下列說法正確的是

A. 均可以漂白有色物質,兩者混合使用漂白效果更好。

B. 可知的酸性強于

C. 工業上,可先向飽和食鹽水中通入后再通入

D. 制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24,ECl3能與B的氫化物形成六配位的配合物,有兩個氯離子位于外界。

請根據以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____

(2)B的氫化物的分子空間構型是____

(3)寫出AC2的電子式____;其中心原子采取____雜化。

(4)ECl3形成的配合物的化學式為____,1mol該配合物中σ鍵數目為____mol。

(5)B的氫化物易液化的原因是____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協助他們完成相關實驗任務

[實驗目的]制取乙酸乙酯

[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯,反應的方程式為______________________________________該反應類型______________其中濃H2SO4的作用是__________________________________

[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,我選擇的裝置是__________(選填”),丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是_____________

[實驗步驟]①按我選擇的裝置儀器,在試管中先加入3mL乙醇,并在搖動下緩緩加入2mLH2SO4 充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;②將試管固定在鐵架臺上;③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液;④用酒精燈對試管A加熱;⑤當觀察到試管B中有明顯現象時停止實驗。

[問題討論]

(1)步驟①裝好實驗裝置,加入樣品前還應檢查_________________

(2)試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________

(3)從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業、國防等領域占有重要地位。

(1)已知反應NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是________

A.圖中A→B的過程為放熱過程

B.1molNO21molCO的鍵能總和大于1molNO1molCO2的鍵能總和

C.該反應為氧化還原反應

D.1molNO2(g)1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)1molCO2(g)的總能量

(2)N2O4NO2之間存在反應N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

由圖推測該反應的△H___0(填“>”或“<”),理由為________________

圖中a點對應溫度下,已知N2O4的起始壓強為108 kPa,則該溫度下反應的平衡常數Kp=_________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)。

在一定條件下,該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系v( N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。相應的速率壓強關系如圖所示,一定溫度下,k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1=___________,在下左圖上標出的點中,能表示反應達到平衡狀態的點為__________(填字母代號)。

(3)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],裝置如圖所示。

收集到(CH3)4NOH的區域是______(a、b、cd)。

寫出電解池總反應(化學方程式)___________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在元素周期表中,AB均為前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學式為ABO3。請回答

1若常溫下B的單質為黃綠色氣體。

①A在元素周期表中的位置是_______________________

下列說法正確的是_________填代號)。

a.A單質的熔點比B單質的熔點低

b.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大

c.AB元素的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質

d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價鍵

③400℃時,X能發生分解反應生成兩種鹽,其物質的量之比為1∶3其中一種是無氧酸鹽。該反應的化學方程式為_____________________________________________

2X能與稀硫酸反應,生成無色、無味的氣體。

①該氣體分子的電子式為______________________

②X在水中持續加熱,發生水解反應,生成一種更難溶的物質并逸出氣體反應的化學方程式為__________________________________________

③X可用作防火涂層,其原因是a.高溫下X發生分解反應時,吸收大量的熱

b. __________________________________________任寫一種)。

3X難溶于水,在空氣中易氧化變質,B元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。X能快速消除自來水中的C1O-該反應的離子方程式為______________________________________

4用一個化學方程式證明上述1)、(3兩種情況下化合物XB元素非金屬性強弱________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是(  )

A. 藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明SO2具有漂白性

C. 濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2

D. NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是

A. HA是強酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HAY表示OH-Z表示H+

D. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=cNa+

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同步練習冊答案
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