Question

（2010?茂名二模）下列說法正確的是（　　）

A．在KI溶液中加入氯化銀，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下K（AgI）＜K（AgCl）

B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=2c（CO^2-₃）+c（OH^-）

C．中和pH與體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比是1：1

D．NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產生白色沉淀，說明酸性：HCO₃^-＜Al（OH）₃

Answer 1

分析：A、相同條件下，碘化銀溶解度小于氯化銀，陰陽離子比相同的難溶物，溶度積常數越小，越難溶；
B、依據溶液中電荷守恒和物料守恒分析判斷；
C、醋酸存在電離平衡，PH相同的元素溶液和醋酸溶液，溶質濃度醋酸溶液濃度大；
D、碳酸氫根離子和偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，是因為氫氧化鋁比碳酸氫根離子更難電離．

解答：解：A、相同條件下，碘化銀溶解度小于氯化銀，陰陽離子比相同的難溶物，溶度積常數越小，越難溶；在KI溶液中加入氯化銀，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下K（AgI）＜K（AgCl），故A正確；
B、0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO^2-₃）+c（OH^-）+C（HCO₃^-）；c（Na⁺）=c（CO^2-₃）+c（H₂CO₃）+C（HCO₃^-）依據溶液中電荷守恒和物料守恒計算得到：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO^2-₃）+c（OH^-），故B錯誤；
C、醋酸存在電離平衡，PH相同的元素溶液和醋酸溶液，溶質濃度醋酸溶液濃度大；中和pH與體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量醋酸多，故C錯誤；
D、碳酸氫根離子和偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，是因為氫氧化鋁比碳酸氫根離子更難電離；發生的反應是HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了沉淀轉化的條件分析，電解質溶液中的電荷守恒、物料守恒的計算應用，弱電解質的電離平衡判斷，電離平衡的移動方向分析，關鍵是碳酸氫根離子和偏鋁酸根離子的反應的實質理解，題目難度中等．