Question

【題目】Ⅰ、（1）在Fe（OH）3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會出現一系列變化。

①先出現紅褐色沉淀，原因是_________________________________________。

②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應的離子方程式是________________________。

③最后溶液顏色加深，此反應的離子方程式是________________________________。

（2）若用稀鹽酸代替HI稀溶液,能出現（1）中所述變化現象中的____（填寫上面各題序號）。

Ⅱ、某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2―→O2。

（1）該反應中，發生還原反應的過程是____________―→______________。

（2）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

__________________________________________________________。

（3）如反應轉移了0．3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為______。

Answer 1

【答案】 加入電解質使膠體聚沉 Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ①② H2CrO4 Cr（OH）3 3．36 L

【解析】Ⅰ、（1）①在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，加入電解質使膠體聚沉，故先出現紅褐色沉淀；②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應的離子方程式是Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O；③最后溶液顏色加深，此反應的離子方程式是2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；（2）若用稀鹽酸代替HI稀溶液,鹽酸的還原性較弱，故能出現（1）中所述變化現象中的①②，而沒有③；

Ⅱ、（1）該反應中，發生還原反應的過程是鉻元素的化合價降低，故為H2CrO4 →Cr（OH）3；（2）該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應轉移電子為2mol×（6-3）=6mol，則用單線橋法或雙線橋法標出電子轉移的方向和數目為；（3）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉移6mol電子，則轉移了0.3mol電子，則產生的氣體的物質的量為×3mol=0.15mol，其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L。