【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O），下列說法正確的是（ ） 
A.該裝置將化學能轉化為光能和電能
B.a電極的反應為：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3H8O+5H2O
C.每生成1 mol O2 ， 有44 g CO2被還原
D.該裝置工作時H+從b極區向a極區遷移
【答案】D
【解析】解：A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉化為化學能，所以該裝置將光能和電能轉化為化學能，故A錯誤；B、a與電源負極相連，所以a是陰極，發生還原反應，電極反應式為：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O，故B錯誤；
C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O 
2C3H8O+9O2 ， 即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有 
mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故C錯誤；
D、a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區向陰極a極區遷移，故D正確；
故選D．
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新輔教導學系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氮氣的說法中，錯誤的是( )
A.通常情況下，氮氣性質比較穩定
B.氮氣可經一步反應轉化成二氧化氮
C.通常情況下，氮氣在水中的溶解度很小
D.跟氫氣在一定條件下發生反應時，氮氣是氧化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
(1)流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為________________；固體A是___________(填化學式)，寫出沉淀F轉化為氧化鋁的化學方程式是___________________________。
(2)流程乙中，向鋁土礦中加入過量燒堿溶液后，發生反應的離子方程式是__________；固體X的主要用途有(寫出1條即可) _____。沉淀Z為_______(填化學式)。由溶液K生成沉淀M的離子方程式是_________________________。
(3)流程乙中，將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數是________(保留一位小數)
(4)工業上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
B. 用苛性鈉溶液吸收過量SO2：SO2 +2OH-= SO32- + H2O
C. 二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4HCl
Mn2++2Cl2↑+2H2O
D. 工業上氯氣和石灰乳反應制漂白粉：Cl2 + 2OH-= ClO-+ Cl- + H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化合物能用相應元素的單質直接化合生成的是
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S ⑧FeCl3
A. ②③⑤⑦⑧ B. ①④⑥⑦ C. ①②③⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其相關信息如表：
元素 | 相關信息 |
A | A原子的1s軌道上只有1個電子 |
B | B是電負性最大的元素 |
C | C基態原子的2p軌道中有3個未成對電子 |
D | D是主族元素且與E同周期，其最外能層 |
E | E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
請回答下列問題：
（1）寫出E元素原子基態時的電子排布式 ．
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能（填“大”或“小”）．
（3）CA3分子中C原子的雜化類型是 ．
（4）A、C、E三種元素可形成[E（CA3）4]2+ ， 其中存在的化學鍵類型有（填序號）；
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[E（CA3）4]2+具有對稱的空間構型，且當[E（CA3）4]2+中的兩個CA3被兩個Cl﹣取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[E（CA3）4]2+的空間構型為（填序號）．
a．平面正方形 b．正四面體 c．三角錐形 d．V形
（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示．其中D離子的配位數為 ， 若該晶體的密度為a gcm﹣3 ， 則該晶胞的體積是cm3（寫出表達式即可）． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀鹽酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）
A. Mg和Al的總質量為9g
B. 鹽酸的物質的量濃度為5 mol/L
C. NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol/L
D. 生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大，部分元素在周期表中的位置關系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數是次外層的3倍．
Y | Z | ||
R |
請回答下列問題：
（1）寫出Y元素的名稱：________，Q的原子結構示意圖________；R在周期表中的位置為________．
（2）Q2Z電子式為：________，Q2Z2含的化學鍵類型為：________．
（3）R、Z分別形成簡單離子的半徑大�。�________________（離子符號表示）
（4）Y的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為：__________________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤炭可以轉化為清潔能源和化工原料。
⑴用煤可以制得水煤氣，其化學反應方程式為________________________________。
⑵已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示。則此反應為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應的熱化學方程式為___________________________________。
⑶已知1mol C完全轉化為水煤氣時吸收熱量131.5kJ，則1mol C與CO2反應生成CO吸收熱量______kJ。
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