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【題目】活細胞中數量最多的元素是（）

A. O B. H C. N D. C

【答案】B

【解析】試題分析：本題是考查組成細胞的化合物的含量和組成細胞的元素的含量，細胞鮮重含量最多的化合物是水．

解：人體細胞鮮重中最多的化合物是H20，所以活細胞中數量最多的元素是H，活細胞中含量最多的元素是O．

故選：B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（）

A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C.負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ，負極區溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于蛋白酶的敘述，不正確的是（）

A. 蛋白酶是蛋白質

B. 蛋白酶的最適pH值是1．9

C. 蛋白酶只能水解蛋白質

D. 蛋白酶在100℃時完全失活

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生產中有廣泛應用。

(1)下列性質的遞變順序不正確的是_____(填字母)。

A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金屬性:O>S>Se>Te

C.還原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.熱穩定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S

E.沸點: H2Te>H2Se>H2S>H2O

(2)在常溫下進行的置換反應X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質，W、V是化合物。

①若W是水，且作還原劑，反應的化學方程式為_________。

②若V是水，為還原產物，反應的化學方程式為_____________。

(3) ①一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的H2S，發生反應H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情況中，可判斷該反應達到平衡狀態的是_______(填字母)。

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強不再變化

C. 不再變化 D.H2S與H2的消耗速率相等

②已知:液態CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體，每轉移3mol電子時放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學方程式：______________。

(4) ①工業上，用S02還原TeC14溶液制備碲(Te)，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________。

②以石墨為電極，電解強堿性Na2TeO3溶液也可獲得碲，電解過程中陰極的電極反應式為_____；陽極產生的氣體是_____ (填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是(　　)

A. Na2CO3溶液與足量鹽酸反應：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B. FeCl2溶液和Cl2反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C. 鈉與水反應：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

D. NaHCO3溶液與稀硝酸反應：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳，工藝流程如下：

己知相關信息如下：

①菱猛礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②氫氧化物沉淀的條件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.7、3 2；Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。

③“焙燒”過程的主要反應MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

④常溫下，幾種難溶物的Ksp如下表所示:

難溶物	Mn(OH)2	MnCO3	CaF2	MgF2
Ksp	2.0×10-13	2.0×10-11	2.0×10-10	7.0×10-11

（1）分析圖1、圖2、圖3，最佳的焙燒溫度、焙燒時間、m(NH4Cl)/m(美錳礦粉)分別為____、____、____。

（2） “除雜”過程如下:

①已知幾種氧化劑氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O3>H2O2 >Cl 2>MnO2 >Fe2+，則氧化劑X宜選擇_________(填字母)。

A. (NH4)2S2O3 B. MnO2 C. H2O2 D. Cl 2

②調節pH時，pH 可取的最低值為_____________。

③當CaF2、MgF2兩種沉淀共存時，若溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，則c(Mg2+)=____mol/L。

（3）“沉錳”過程中,不用碳酸納溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是__________。

（4）測定碳酸錳粗產品的純度。實驗步驟:

①稱取0.5000g碳酸錳粗產品于300mL錐形瓶中，加少量水濕潤，再加25mL磷酸，移到通風櫥內加熱至240℃，停止加熱，立即加入2 g硝酸銨，保溫，充分反應后，粗產品中的碳酸錳全部轉化為[Mn(PO4)2]3-，多余的硝酸銨全部分解。用氮氣趕盡錐形瓶內的氮氧化物，冷卻至室溫。

②將上述錐形瓶中的溶液加水稀釋至100mL，滴加2-3滴指示劑，然后用濃度為0.2000mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2]標準溶液滴定,發生的反應為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-。到達滴定終點時，消耗的硫酸亞鐵銨標準溶液的體積為20.00mL。