Question

【題目】O3是一種常見的綠色氧化劑，可由臭氧發生器（原理如圖）電解稀硫酸制得。下列說法錯誤的是（ ）

A.電極a為陰極

B.a極的電極反應為O2+4H++4e-═2H2O

C.電解一段時間后b極周圍的pH上升

D.標準狀況下，當有5.6LO2反應時，收集到O2和O3混合氣體4.48L，O3的體積分數為80%

Answer 1

【答案】CD

【解析】

根據裝置圖，電極b中得到O2和O3，該電極中O的化合價升高，根據電解原理，電極b為陽極，則a為陰極，據此分析；

A.　根據裝置圖，電極b中得到O2和O3，該電極中O的化合價升高，根據電解原理，電極b為陽極，則a為陰極，故A說法正確；

B.　電極a為陰極，電解質為稀硫酸，其電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故B說法正確；

C.　電極b產生O2和O3，電極反應式為2H2O－4e－=4H＋＋O2、3H2O－6e－=6H＋＋O3，一段時間后電極b周圍c(H＋)增大，pH下降，故C說法錯誤；

D.　根據電荷守恒，令SO3的物質的量為amol，根據電荷守恒，，解得a=0.1mol，混合氣體物質的量為0.2mol，即O3的體積分數為×100%=50%，故D說法錯誤；

答案：CD。