Question

關于0.1mol/L Na₂CO₃溶液的敘述錯誤的是

1. A.
   0.5L該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.2mol/L
2. B.
   1L該溶液中含有Na₂CO₃的質量為10.6g
3. C.
   從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na₂CO₃的物質的量濃度為0.01mol/L
4. D.
   取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na₂CO₃的物質的量濃度為0.01mol/L

Answer 1

C
分析：A、根據離子的濃度=物質的物質的量濃度×1個物質中含有離子的數目；
B、根據n=cV計算Na₂CO₃的物質的量，再根據m=nM計算Na₂CO₃質量．
C、溶液是均勻的取出的100ml Na₂CO₃溶液及剩余的溶液濃度與原Na₂CO₃溶液濃度相同．
D、令稀釋后的濃度為c，根據稀釋定律，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，列式計算．
解答：A、由Na₂CO₃可知，溶液中Na⁺濃度為Na₂CO₃的2倍，所以0.1mol/L Na₂CO₃溶液中Na⁺濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，故A正確；
B、1L 0.1mol/L Na₂CO₃溶液含有Na₂CO₃的質量為：1L×0.1mol/L×106g/mol=10.6g，故B正確；
C、溶液是均勻的取出的100ml Na₂CO₃溶液與原Na₂CO₃溶液濃度相同為0.1mol/L，故C錯誤；
D、令稀釋后的濃度為c，根據稀釋定律，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，所以10ml×0.1mol/L=100ml×c，解得c=0.01mol/L，故D正確．
故選：C．
點評：本題考查物質的量濃度計算及理解，難度不大，注意公式的運用與基礎知識的掌握，溶液中離子的濃度=物質的物質的量濃度×1個物質中含有離子的數目，與溶液體積無關．