【題目】將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質是
A. 硅酸鈉
B. 碳酸鈉，硅酸鈉
C. 碳酸鈉，二氧化硅
D. 二氧化硅
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有反應m A(g)＋n B(g) 
p C(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則
（1）該反應的逆反應是________熱反應，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。
（2）減壓時，A的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。
（3）若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。
（4）若升高溫度，則化學平衡常數將________。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。
（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。
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【題目】三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O，Mr＝990）簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結晶水，不溶于水及有機溶劑。可用作聚氯乙烯的熱穩定劑。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10-8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10-13。
請回答下列問題：
（1）步驟①轉化的目的是________。
（2）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為________。
（3）濾液2中可循環利用的溶質為________（填化學式）。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)＝1.82×l0-5 mol·L-1，則此時 c(SO42-)＝________mol·L-1。
（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為________。若得到純凈干燥的三鹽49.5 t，假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為________。
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【題目】下圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或溶液）的轉化關系，已知單質B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態。下列說法正確的是
A. B氫化物的沸點高于其同主族其它元素氫化物的沸點
B. 原子半徑大小：A＞C＞B＞E＞D
C. F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵
D. G中的陰離子能抑制水的電離
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【題目】短周期元素X，Y，Z組成的化合物Y2X和ZX2 ， Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3 ． 已知三種元素原子的質子總數為25，且Z和Y的原子序數之和比X的原子序數2倍還多1，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍．試回答：
（1）X，Y，Z元素的名稱及符號．X：Y：Z：
（2）寫出ZX2的化學式：
（3）寫出Y2X對應水化物的電子式 ， 并指出其中存在的化學鍵．
（4）寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應的化學方程式． ．
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【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是
A. Al3+ H+ HCO3－ Cl－ B. Na+ AlO2－ OH－ SO42－
C. Ca2+ K+ NO3－ CO32－ D. H+ Fe2+ MnO4－ NO3－
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【題目】根據題意解答
（1）在反應A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2molL﹣1min﹣1 ， 則以物質B表示此反應的化學反應速率為molL﹣1min﹣1 ．
（2）在2L的密閉容器中，充入2mol N2和3mol H2 ， 在一定條件下發生反應，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為 ．
（3）將10mol A和5mol B放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發生反應：3A（g）+B（g）═2C（g），在最初2s內，消耗A的平均速率為0.06molL﹣1s﹣1 ， 則在2s時，容器中此時C的物質的量濃度為 ．
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