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【題目】制備氮化鎂的裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)在不銹鋼舟內(nèi)加入鎂粉,通氮?dú)?/span>15min,升溫至1073K,加熱半小時(shí),冷卻至室溫,停止通氮?dú)狻O铝姓f(shuō)法正確的是(

A.1中的試劑是飽和食鹽水,便于觀(guān)察氣泡,調(diào)節(jié)氣流速度

B.6的作用是緩沖加熱后未反應(yīng)的氮?dú)猓?/span>7的作用是防止空氣中的水分進(jìn)入裝置

C.氮化鎂是共價(jià)化合物,露置于空氣中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

D.實(shí)驗(yàn)中氮?dú)馐欠磻?yīng)物,僅起到氧化鎂粉的作用

【答案】B

【解析】

由圖可知,反應(yīng)在不銹鋼舟中進(jìn)行,為避免水和氧氣的干擾,在發(fā)生裝備兩端都需要進(jìn)行干燥,故17種盛放的試劑為濃硫酸,用于吸收水蒸氣,氮?dú)獬俗鳛榉磻?yīng)物之外還用于排盡裝置中的空氣,6中未盛放任何試劑,通過(guò)觀(guān)察57可知,其作用為安全瓶,起緩沖作用。

A.1中試劑為濃硫酸,用于除去氮?dú)庵械乃魵猓⒖梢酝ㄟ^(guò)觀(guān)察氣泡,調(diào)節(jié)氣流速度,A錯(cuò)誤;

B.6的作用是安全瓶,起緩沖作用,7中盛放濃硫酸,防止外界空氣中的水分進(jìn)入裝置,B正確;

C.氮化鎂是離子化合物,露置于空氣中與水反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體氨氣,C錯(cuò)誤;

D. 氮?dú)獬俗鳛榉磻?yīng)物之外還用于排盡裝置中的空氣,D錯(cuò)誤;

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中,可發(fā)生以下反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g)H?符合下圖(a)所示的關(guān)系。w(c)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù),由此推斷關(guān)于圖(b)的說(shuō)法正確的是

A.P3>P4y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B.P3<P4y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)

C.P3<P4y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

D.P3>P4y軸表示混合氣體的密度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:

(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__________,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。

(2)若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)下列裝置圖的敘述正確的是

A.X為粗銅,Y為硫酸銅,KN,則此裝置可以精煉銅

B.X為銅,Y為濃硝酸,KM,可以形成原電池,則鐵為負(fù)極

C.X為鋅,則無(wú)論KM還是N,鐵都能被保護(hù)

D.X為銀,YFeCl3KN,則此裝置可以在鐵上鍍銀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Re)是熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高的金屬單質(zhì)之一,用于制造高效能?chē)娚湟婧突鸺妗妮x鉬礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有SiO2Re2O7MoO3CuOFe3O4)中提取錸粉的流程如圖:

已知:

I.過(guò)錸酸(HReO4)是易溶于水的一元強(qiáng)酸,但不具有強(qiáng)氧化性。

II.過(guò)錸酸銨(NH4ReO4)是白色片狀晶體,微溶于冷水,溶于熱水。

回答下列問(wèn)題:

1堿浸時(shí),Re2O7MoO3NaOH發(fā)生以下反應(yīng):Re2O7+2NaOH=2NaReO4+H2OMoO3+2NaOH=Na2MoO4+H2O,則濾渣I”的成分為___

2)①還原時(shí),Zn被氧化成ZnONaReO4被還原生成難溶的2ReO2·2H2O,該反應(yīng)的離子方程式為___

②分別在20℃和60℃條件下進(jìn)行還原時(shí),溶液中ReZn的含量變化如圖中曲線(xiàn)所示,若不考慮時(shí)間對(duì)還原反應(yīng)的影響,還原時(shí),最好選擇的溫度為___

3)通氧氣進(jìn)行氧化時(shí),往往進(jìn)行加壓,目的是___氧化時(shí),若生成376.5g過(guò)錸酸,理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為___ L

4沉錸時(shí),加入熱NH4Cl溶液至產(chǎn)生白色沉淀,為使沉淀充分析出并分離得到純凈NH4ReO4晶體,操作I”包括___、洗滌、干燥。

5)為提高錸的純度,過(guò)濾得到的NH4ReO4需進(jìn)行提純,提純所用的方法是___

6熱解時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳基能源的大量消耗使大氣中CO2濃度持續(xù)不斷地增加,以CO2為原料加氫合成,甲烷等能源物質(zhì)具有較好的發(fā)展前景。回答下列問(wèn)題:

(1)CO2催化(固體催化劑)加氫合成甲烷過(guò)程發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):

主反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H1=akJ·mol-1

副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=41.1kJ·mol-1

已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

a=___。加氫合成甲烷時(shí),通常控制溫度為500℃,不能過(guò)高也不宜過(guò)低的原因是___

(2)為了提高CO2加氫制CH4過(guò)程中CH4選擇性(CH4選擇性=×100%),主要是通過(guò)對(duì)催化劑的合理選擇來(lái)實(shí)現(xiàn)。

CO2加氫制CH4的一種催化機(jī)理如圖,下列說(shuō)法正確的是___(填標(biāo)號(hào))

A.催化過(guò)程使用的催化劑為La2O3La2O2CO3

B.La2O2CO3可以釋放出CO2*(活化分子)

C.H2經(jīng)過(guò)Ni活性中心裂解產(chǎn)生活化態(tài)H*的過(guò)程為放熱過(guò)程

D.CO2加氫制CH4的過(guò)程需要La2O3Ni共同催化完成

②保持500℃不變,向1L密閉容器中充入4molCO212molH2發(fā)生反應(yīng),若初始?jí)簭?qiáng)為p20min后,主、副反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得此時(shí)c(H2O)=5mol·L-1,體系壓強(qiáng)變?yōu)?/span>0.75p,則主、副反應(yīng)的綜合熱效應(yīng)為___v(CH4)=___mol·L-1·min-1CH4選擇性=___(保留三位有效數(shù)字),主反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___

(3)CO2的光電催化反應(yīng)器如圖所示。以TiO2為陽(yáng)極,通過(guò)光解水產(chǎn)生電子和質(zhì)子,而后傳遞到陰極(Pt/CNT)誘導(dǎo)陰極催化還原CO2制得異丙醇。

①陰極常伴有析氫等副反應(yīng)發(fā)生,為此選用了電化學(xué)催化劑,其依據(jù)是___

②陰極生成異丙醇的電極反應(yīng)為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4 g銅片發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答

(1)開(kāi)始階段,觀(guān)察到的現(xiàn)象為________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________

(2)反應(yīng)結(jié)束后,銅片有剩余,再加入少量20%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式是__________________

(3)6.4 g銅片消耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________

(4)實(shí)驗(yàn)室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中,原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸,寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖,回答下列問(wèn)題:

(1)甲池是_______裝置,乙裝置中電極A的名稱(chēng)是__________

(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為_______,乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為______,丙裝置中D極的產(chǎn)物是________(寫(xiě)化學(xué)式)

(3)一段時(shí)間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),均勻攪拌丙池,所得溶液在25 ℃時(shí)的pH________(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入________(寫(xiě)化學(xué)式);其物質(zhì)的量為____________mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置對(duì)焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。

已知:PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為COPdCl2H2O=CO22HClPd↓(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末,使溶液變渾濁)

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長(zhǎng)時(shí)間的N2,其原因是________

(2)裝置B的作用是__________

(3)裝置CD中所盛試劑分別為_____________,若裝置CD中溶液均變渾濁,且經(jīng)檢測(cè)兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(4)該裝置的缺點(diǎn)是________

(5)資料表明,上述反應(yīng)在焦炭過(guò)量時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物SiC。取18 g SiO28.4 g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44 L,假定氣體產(chǎn)物只有CO,固體產(chǎn)物只有SiSiC,則SiSiC的物質(zhì)的量之比為______

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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