【題目】C60是當今化學界關注的熱點物質之一，它是金剛石和石墨的( )
A. 同素異形體B. 同分異構體C. 同位素D. 同系物
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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ ）
A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
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【題目】A、D、F均是由短周期元素組成的單質，常溫下C是液體, D、F為氣體，A、B、E為固體，其中B為淡黃色固體。
請回答下列問題：
(1)B和E的化學式：B________，E________。
(2)A與C反應的離子方程式為____________________________________________________________。
(3)下列關于A的敘述正確的是________(填序號)。
①A有很強的還原性 ②A的焰色反應呈紫色
③少量A可以保存在冷水里 ④A著火時應選用泡沫滅火器
(4)將A、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積之比是________(填序號)。
①1∶2∶3 ②6∶3∶2 ③3∶1∶1 ④1∶1∶1
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【題目】某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是
A.K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B.Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C.NH4＋、K＋、Ca2＋、Cl－D.K＋、 Ca2＋、HCO3－、Cl－
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【題目】MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應
滿足的關系是（ ）
A. c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)B. c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
C. c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)D. c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)
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【題目】鐵及其化合物在日常生產生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。
(1)所含鐵元素只有還原性的物質是_________。
A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3
(2)當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。
①如何檢驗某固體補鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現象及結論。
答：____________________________________________________________________。
②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學性質)。
(3) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________
(4)工業上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：
回答下列問題:
①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。
②濾液X、Z中都有同一種溶質，它們轉化為溶液W的離子方程式為___________。
③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。
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【題目】某溶液可能含大量的Fe3+、H+、Al3+和Cl-，向該溶液中逐滴加入 0.5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，則可判斷原溶液中（ ）
A. 有Fe3+，沒有 Al3+ B. 有Al3+，沒有Fe3+
C. 有大量的Fe3+、H+和Al3+ D. 有Fe3+和Al3+
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【題目】對分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進行如下操作，現象和結論對應正確的是
操作 | 現象 | 結論 | |
A | 向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 向②(盛KI淀粉溶液)中通入少量的Cl2 | 溶液變藍色 | Cl2與淀粉發生顯色反應 |
C | 向③中溶液先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液 | 溶液變紅色 | 原溶液中含有Fe2+ |
D | 向④中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙變藍 | 原溶液中有NH4＋ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列關于濃硫酸的敘述正確的是 （ ）
A. 濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化
B. 濃硫酸具有強酸性，因而能用來制備硝酸和鹽酸
C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
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