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【題目】將Cu片放入0.1mol·L1 FeCl3溶液中,反應一段時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，則Fe3+與Cu2+的物質的量之比為

A. 3∶2 B. 3∶5 C. 3∶4 D. 4∶3

【答案】D

【解析】

將Cu片放入FeCl3溶液中發生反應：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，假設溶液中n（Fe2+）=3mol，則溶液中n（Fe3+）=2mol，由離子方程式可知n（Cu2+）=0.5n（Fe2+）=1.5mol，所以n（Fe3+）：n（Cu2+）=2mol：1.5mol=4：3，故答案選D。

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【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(　　)

A. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

B. 簡單離子半徑：W<X<Z

C. 氣態氫化物的熱穩定性：W<Y

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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【題目】（Ⅰ）汽車尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環境的重要任務。

（1）汽車內燃機工作時發生反應：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向一體積固定的密閉容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5 min時反應達到平衡狀態，測得此時容器中NO的物質的量為5mol。

①反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發生變化的是___（填序號）。

a.混合氣體的密度 b.混合氣體的壓強

c.正反應速率 d.單位時間內，N2和NO的消耗量之比

②假設容器體積為5L，則5min內該反應的平均速率υ(NO) =___；

（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。

①已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1

則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是___；判斷該反應自發進行的條件：___。

②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。則該反應的△H___0（填“＞”或“＜”）。若催化劑的表面積S1＞S2 ，在該圖中畫出c(NO)在T1、 S2條件下達到平衡過程中的變化曲線___。