Question

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA。

B. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

C. 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，而1mol過氧化鈉中含1mol過氧根離子，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個(gè)陰離子，故A錯(cuò)誤；

B、鐵與過量的硝酸反應(yīng)，生成三價(jià)鐵，1molFe轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，一個(gè)Ar原子就是一個(gè)氬氣分子，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，故C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，分子個(gè)數(shù)N=nNA=0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。