Question

（12分）已知Cr(OH)₃在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)₄] ^―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。

[方法一]還原法 在酸性介質中用FeSO₄等將+6價鉻還原成+3價鉻。

具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH	9.0[	3.2	5.6

（1）寫出Cr₂O₇^2―與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式     ▲        。

（2）還原+6價鉻還可選用以下的     ▲        試劑（填序號）。

A．明礬         B．鐵屑           C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉

（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調節pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產生氫氧化物沉淀。則在操作②中可用于調節溶液pH的試劑為：      ▲      （填序號）；

A．Na₂O₂        B．Ba(OH)₂         C．Ca(OH)₂     D．NaOH

此時調節溶液的pH范圍在    ▲     （填序號）最佳。

A．3～4         B．6～8            C．10～11      D．12～14

[方法二]電解法 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一發生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區與OH^一結合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。

（4）寫出陰極的電極反應式                    ▲                   。

（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：            ▲                   。

 

Answer 1

（12分）

（1）Cr₂O₇^2―+ 6 Fe²⁺ + 14H⁺ ＝ 2Cr³⁺+ 6Fe³⁺ + 7H₂O（2分）

（2）BD （2分，只選1個且對得1分，錯選不給分）

（3）CD （2分，只選1個且對得1分，錯選不給分）      B（2分）

（4）2H⁺ + 2e^―＝ H₂↑或2H₂O+ 2e^―＝ H₂↑ + 2OH^―（2分）

（5）增強溶液導電性或鹽析（2分）

解析: