【題目】實驗室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質實驗。下列說法中不正確的是
A.裝置C的作用是除去氯氣中的雜質HCl
B.裝置F中的現象為有白色沉淀產生
C.實驗結束時，應先熄滅酒精燈，再將導管移出裝有液體的集氣瓶或燒杯
D.該實驗中體現了濃鹽酸的還原性和酸性
【答案】C
【解析】
A．因為HCl極易溶于水，用飽和的食鹽水既可除去氯氣中的雜質HCl，又可降低氯氣在水中的溶解度，故A正確；
B．過量的Cl2進入AgNO3溶液會發生Cl2+H2O=HCl+HClO反應，有Cl-產生，則Cl-+Ag+=AgCl↓，F中的現象為有白色沉淀產生，故B正確；
C．實驗結束時，先熄滅酒精燈，再將導管移出裝有液體的集氣瓶或燒杯，會因為裝置內壓強變小，外界壓強大而產生倒吸現象，就出現實驗危險，故C錯誤；
D．因為MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反應中有4摩爾HCl參加反應，只生成了1摩爾Cl2，氯元素化合價升高，體現還原性，還生成了MnCl2，體現了酸性，故D正確；
答案為C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下。請回答下列問題。
（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為_____________________________________。
（2）上述生產流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于_______時，Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為___________________________________________________________。
（3）中間產品乙與焦炭、氯氣在高溫下發生反應制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K＝____，ΔH＝___(填“<”、“>”或“＝”)0。
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。則6 s時c(A)＝____mol·L－1，C的物質的量為___mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為____，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為_____。
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為_____。
a．壓強不隨時間改變
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時間改變
d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清 | 苯酚的酸性強于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出 | Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)是工業制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中，正確的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物質的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡轉化率 / % | 80 | α1 | α2 | |
A. 甲中反應的平衡常數小于乙
B. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍
C. 該溫度下，平衡常數值為400
D. 平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強
B. 一定溫度下，可逆反應2X(g)＋Y(g)
2Z(g)達到平衡的標志是：容器內X、Y、Z的物質的量之比為2：1：2
C. 升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
D. FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均顯酸性
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【題目】氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。下圖是模擬工業制備氫溴酸粗品并精制流程：
依照上述流程回答以下問題：
（1）混合①中發生反應的化學方程式為_______。
（2）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是_______、_______。操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。〔選填編號〕
a、固體和液體b、固體和固體c、互不相溶的液體d、互溶的液體
（3）混合②中加入Na2SO3的目的是_______。
（4）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業生產中制得的氫溴酸〔工業氫溴酸〕帶有淡淡的黃色。因此甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3＋，那么用于證明該假設所用的試劑的名稱為_______。乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為________，其用于證明該假設所用的試劑的化學式_______。
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【題目】三氯氧磷（(POCl3）可用于制備增塑劑，常溫下為無色透明液體，易揮發，易水解。一中化學興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示：
反應原理：PCl3+Cl2+H2O
POCl3+2HCl（PC13常溫下為液態，易揮發）。
（1）儀器3的名稱是 _________，儀器2中裝入的物質為______，儀器I的作用是_____.
（2）請選擇上述必要裝置并組裝，用小寫字母連接:________________________。
（3）開始通入氯氣。同時慢慢滴加水，控制氯氣和水的質量比在3.94左右，理由是:________________________.
（4）上述裝置有一處不足，請指岀該不足:__________________________.
（5）上述反應剩余PCl3可以繼續通入Cl2，再和P4O10反應，也可以產生的POC13 .。 寫出該反應的化學方程式:__________________________________ .
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