【題目】下列可以直接用于加熱的玻璃儀器是
A. 量筒 B. 坩堝 C. 試管 D. 容量瓶
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脫氮法、化學沉淀法均可除去，具體原理如下：
①微生物脫氮法：
N2
②化學沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀從而去除氨氮，下列有關說法正確的是
A. 該廢水大量直接排放，對水體的影響不大
B. 微生物脫氮時可在高溫下進行，以加快脫氮的速率
C. 步驟a發生反應：NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+
D. 化學沉淀法脫氮時，溶液的堿性過強，氨氮的去除率將下降
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子中質子、中子、電子的數量、質量和電性之間存在一定的相互關系。請填寫下列空白：
(1)質子數決定________的種類；質子數和中子數決定________的種類。
(2)
代表一個質量數為________、質子數為______、中子數為________、核外電子數為________的原子。
(3)質量數＝________＋________，對任一原子，核電荷數＝________；對中性原子，核外電子數＝________。
(4)ZXn－中核外電子數＝________，ZXn＋中核外電子數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】加熱N2O5時，發生以下兩個分解反應：N2O5
N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達到化學平衡時c(O2)為4.50 mol/L，c(N2O3)為1.62 mol/L，則在該溫度下各物質的平衡濃度正確的是
A. c(N2O5)＝1.44 mol/L B. c(N2O5)＝0.94 mol/L
C. c(N2O)＝1.40 mol/L D. c(N2O)＝3.48 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L的密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)
zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）。
A. 200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 200℃時，該反應的平衡常數為25 L2/mol2
C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D. 由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：
(1)反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為______________。
(2)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：_________________________________。若反應中生成0.2molHNO3，轉移的電子數為__________個。
(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發現。你判斷該氣體泄漏時的現象是(寫出2點)________________________、_____________________。
(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外。還肯定有________(填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。
(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為
P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
P(s，紅磷)＋
O2(g)===
P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 。
(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為 ，反應過程中放出的熱量為 。
(3)已知白磷和PCl3的分子結構如圖，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。
則反應P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應熱ΔH＝ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100℃時，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH=7，則此溶液中的關系正確的是（ ）
A.c(NH4+)=c(Cl－)B.c(NH4+)<c(Cl－)C.c(NH4+)>c(Cl－)D.無法判斷
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