【題目】下列敘述不正確的是
A.Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
B.過氧化鈉常用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的供給
C.a g H2與氧氣充分燃燒后的產物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重a g
D.2.3g金屬鈉與氧氣完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，失去0.1mol電子
【答案】A
【解析】
A．Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，A錯誤；
B．過氧化鈉與水、二氧化碳反應都能生成氧氣，常用作供氧劑，可以用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源，B正確；
C．已知：2H2+O2
2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二者相加可得Na2O2+H2=2NaOH，故 H2與氧氣充分燃燒后的產物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重的質量相當于H2的質量，C正確；
D．2.3g金屬鈉的物質的量為0.1mol，與氧氣反應后生成氧化鈉和過氧化鈉，鈉反應后變為+1價的Na+，故2.3g金屬鈉與氧氣完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，失去0.1mol電子，D正確；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含硫化合物的種類很多，現有 H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、 Na2SO4 這 7 種常見的含硫化合物。回答下列問題：
（1）H2SO3 轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數 目：________。
（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應。為驗 證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于 CuSO4 溶液中，若鐵 棒表面__________，則發生了鈍化；若鐵棒表面__________，則未發生反應。
（3）用 Na2SO3 吸收法作為治理 SO2 污染的一種方法，其原理為(用化學方程式表示)：__________。
（4）減少 SO2 的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用 CO 還原 SO2 得到單質硫的方法來除去SO2。該反應的化學方程式：______________。
（5）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O2 
2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優點是：_________________(答任一點)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，通過以下方法可合成。
已知：試劑
的結構簡式為
回答下列問題
(1)長托寧
的分子式為：_________________，其中含氧官能團的名稱為_______________。
(2)反應④的反應類型為__________________，反應⑤的反應類型為_________________。
(3)一定條件下
可以聚合成高分子化合物，請寫出該過程的化學方程式________________。
(4)下列有關圖中物質的說法中，正確的有_______(選填字母)。
a. 利用核磁共振氫譜可以區分
和 b. 
分子中所有原子可能處于同一平面
c. 與氯氣進行1:1的加成反應，可以得到兩種產物
d. 
最多可以與
氫氣發生加成反應
(5)通過常溫下的反應，區別
和
的試劑是_____________和____________。
(6)的某此芳香類同分異構體可以水解，且
該物質水解最多消耗
，這樣的同分異構體共有_______種。
(7)根據已有的知識并結合相關信息，寫出以
和
為原料制備
的合成流程圖(無機試劑任選)_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 古人煮沸海水制取淡水，現代可通過向海水加入明礬實現海水淡化
B. 我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛星所使用的碳纖維互為同分異構體
C. 某些筒裝水使用的劣質塑料桶常含有乙二醇（
），乙二醇不溶于水
D. “一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，真絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聯合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。現有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W處于同周期且族序數相差6。下列說法正確的是
A. 元素非金屬性：
B. Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵
C. Z、W的簡單離子半徑：
D. 只有W元素的單質可用于殺菌消毒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】105℃、101kPa條件下，1L由一種氣態烷烴與一種氣態單官能團脂肪烴組成的混合氣體，與9L氧氣混合點燃使其充分反應。烴沒有剩余，恢復到原溫度和壓強，測得氣體總體積為10L，將反應后的混合氣體通過堿石灰，剩余氣體的體積為6.5L。通過計算，分析混合烴可能的組成和體積比？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃下列四種溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的鹽酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為（ ）
A. 14∶13∶2∶3 B. 0∶1∶12∶11 C. 14∶13∶12∶11 D. 1∶10∶100∶1000
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將 1mol 的 CuSO4
5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△ H1，將1mol 的 CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△ H2：CuSO4 5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O(s)
CuSO4(s) + 5H2O(l)，熱效應為△ H3，則下列判斷正確的是()
A.△ H2>△ H3B.△ H1<△ H3
C.△ H1 +△ H3 =△ H2D.△ H1 +△ H2>△ H3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表中的一部分，表中列出8種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ④ | ⑥ | ||||||
3 | ① | ② | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑧ |
（1）在①～⑧元素中化學性質最不活潑的元素的名稱是____，金屬性最強的元素的名稱是____。
（2）③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是_____________（填元素符號）。
（3）①、②、③三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號填寫）。
（4）④與⑥形成的化合物的電子式為 _____________。
（5）④與氫形成含氫量最高的化合物的結構式____________。
（6）寫出①和③兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：____________。
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