Question

【題目】一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.a、b、c三點對應的Ksp 不相等

B.AgCl在c點的溶解度比b點的大

C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)

D.b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖象可以看出，隨著濃度的增大，濃度逐漸減小，在曲線上的點為溶解平衡狀態，當 時，可產生沉淀，或增大會抑制的溶解，使其溶解度降低，但溫度不變，則Ksp不變，因為Ksp只與溫度有關，據此分析解答。

A. 溫度不變，則Ksp不變，所以a、b、c三點對應的Ksp相等，A錯誤；

B. 或越大抑制的溶解程度越大，使其溶解度降低越大，c點時大，所以c點抑制的溶解程度大，即在c點的溶解度比b點的小，B錯誤；

C. 溶于水形成的飽和溶液中有，所以，C正確；

D. 飽和溶液中加入固體，則增大，由于，所以溶液中減小，即沿曲線向a點方向變化，D錯誤；

故答案選C。