Question

（8分）二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。比Cl₂更好。
⑴在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O
用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水消毒，其主要原因是            。
⑵用ClO₂處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^-）。
飲用水中的ClO₂、ClO₂^-含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO₂被I^-還原為ClO₂^-、Cl^-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2 .0時(shí)，ClO₂^-也能被I^-完全還原為Cl^-。反應(yīng)生成的I₂用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆ + 2NaI

①請(qǐng)寫出pH≤2 .0時(shí)ClO₂^--與I^-反應(yīng)的離子方程式              。
②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步驟5：                             。
步驟6：再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水中ClO₂^-的濃度為           mol·L^－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

Answer 1

（8分）⑴方法二制備的ClO₂中不含Cl₂（2分）
⑵①ClO₂^-+4H⁺+4I^-=Cl^-+2I₂+2H₂O（2分）
②調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0（2分）    ③（2分）

略