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下列解釋實驗事實的方程式不正確的是

A．葡萄糖的酯化反應若用濃硫酸作催化劑會炭化發黑：C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

6C+6H₂O

B．向AgNO₃溶液中加入過量Na₂S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀變成白色：Ag₂S + 2Cl^－=" 2AgCl↓+" S²^－

C．將NH₃通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH₃+ H₂O

NH₃·H₂O

+ OH^－

D．明礬的水溶液pH＜7：Al³^＋+ 3H₂O

Al(OH)₃（膠體）+3H⁺

試題分析：由于硫化銀溶解度小于氯化銀，故無法發生B選項所述的變化，故錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質間能直接轉化的元素是(　　)

A．氯

B．硫

C．鋁

D．鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近年，為提高能利用率，西方提出共生理念——為提高經濟效益，人類生產活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學工業的發展．
（1）由于共生工程的應用，利用發電廠產生的SO₂制成自發電池，其電池反應方程式為：2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO₂通入電池的極（填“正”或“負”），負極反應式為．用這種方法處理SO₂廢氣的優點是．
（2）以硫酸工業的SO₂尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：

①生產中，向反應Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是．
②下列有關說法正確的是 (填序號)。

A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應Ⅲ中發生反應的化學方程式為CaSO₄＋4C

CaS＋4CO↑

C．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應Ⅴ中的副產物氯化銨可用作氮肥

③反應Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是．
④（NH₄)₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

SO₂是一種重要的化工原料，也是一種環境污染物。
（1）SO₂可用于工業制Br₂過程中吸收潮濕空氣中的Br₂，反應的離子方程式是    　。
（2）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境。用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：       。
（3）工業上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂。將煙氣通入1.0 mol?L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO₂的能力顯著下降，應更換吸收劑。
①此時溶液中c(SO₃^2-)的濃度是0.2 mol?L^-1，則溶液中c(HSO₃^-)是_________mol?L^-1，由此說明NaHSO₃溶液顯       性，用化學平衡原理解釋：         。
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O₂，可將其中的NaHSO₃轉化為兩種物質，反應的化學方程式是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時將H₂S、O₂和N₂的混合氣體120mL點燃后反應至完全，恢復至室溫測得剩余氣體的體積為60mL。則原混合氣體中硫化氫和氧氣的體積比不可能為

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．4∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸不具有的性質是

A．吸水性

B．脫水性

C．揮發性

D．強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO₂通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO₂具有漂白作用的組合是
①KMnO₄(H^＋，aq)　②溴水　③碘水　④氯水　⑤Fe³^＋(aq)

A．①⑤

B．②③④

C．全部

D．都不是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化能用同一性質解釋的有(　　)
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小；②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色；③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色；④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥；⑤常溫下濃硫酸用鐵制的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁

A．1個

B．2個

C．3個

D．5個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠用于鑒別二氧化碳和二氧化硫的溶液是

A．澄清石灰水

B．品紅溶液

C．酸性高錳酸鉀溶液

D．BaCl₂溶液

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