Question

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：_______與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應最慢。

Ⅱ. 利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。

（2）儀器A的名稱為_______，干燥管D的作用是_____。

（3）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為___、___、.____，裝置C中的實驗現象為有黃色沉淀生成，離子方程式為__________________。

（4）若要證明非金屬性：S＞C＞Si，則A中加____，B中加Na2CO3，C中加_____，觀察到C中溶液的現象為_____________________________________________________。

Answer 1

【答案】鉀 鋁 分液漏斗 防止倒吸 濃鹽酸 KMnO4 Na2S S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－ 稀硫酸 Na2SiO3溶液 有白色沉淀產生

【解析】

I.（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數增大而減弱，同一主族，原子序數越大，金屬性越強，元素的金屬性越強，其單質與酸或水反應越劇烈，所以金屬性K>Na>Mg>Al，則鉀與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應最慢，故答案為：鉀；鋁；

Ⅱ.（2）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；

（3）要驗證氯的非金屬性大于硫的；可以通過氯氣和硫化鈉反應置換出單質硫來證明，由于制取氯氣時沒有加熱，選擇高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，故裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、 KMnO4、 Na2S ；裝置C中的實驗現象為有黃色沉淀生成，離子方程式為S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－，故答案為：濃鹽酸；KMnO4；Na2S ；S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－；

（4）若要證明非金屬性：S＞C>Si，可通過實驗證明S、C、Si的最高價含氧酸酸性依次減弱判斷；通過硫酸制備二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成難溶性的硅酸來證明，故A中可以加稀硫酸，通過稀硫酸和碳酸鈉的反應來制取CO2，然后將生成的CO2通入C中的Na2SiO3溶液中，可以發生反應：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，離子反應為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，產生白色膠狀沉淀，從而可以證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故答案為：稀硫酸； Na2SiO3溶液；有白色沉淀產生。