Question

【題目】已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動

B. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

C. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動

D. P為3.5且對應的陰離子是CO32-

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．一般而言，加熱可使難溶電解質的溶解度增大，其溶度積常數增大，所以溶液中c(Ni2+)和c(B2-)都增大，但pNi和pB存在關系為：pNi=pKsp(NiB)-pB。所以對于曲線I，在b點加熱，b點不是向c點移動，而是向a點方向移動，故A錯誤；

B．NiS和NiCO3是同類型難溶電解質，由于Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7＞Ksp(NiS)＝1.0×10-21，所以常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，故B正確；

C．對于d所處溶液，有Ksp(NiB)=c(Ni2+)c(B2-)，向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，沉淀溶解平衡逆向移動，即c(B2-)增大，則c(Ni2+)減小，pNi增大，即d點向b點移動，故C正確；

D．產生NiS或者NiCO3，則有pNi+pB=pKsp(NiB)，由于Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7，所以P點對應的是較小的pKsp(NiB)，即Ksp(NiB)較大，因此P點對應的是NiCO3，pNi=pB==3.5，故D正確；

答案選A。