【題目】已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式如下的烴，下列說法中正確的是( )
A.分子中至少有8個碳原子處于同一平面上
B.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
C.該烴的一氯取代物最多有8種
D.該烴是苯的同系物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相對式量為354)，是一種工業用化工原料。微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時較為穩定，加熱時易分解。現以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅( II)酸鉀晶體流程如下：
（已知：H2C2O4
CO↑十CO2↑+H2O）
請回答：
（1）第①步操作要微熱溶解，其原因是加快溶解速率和________。
（2）為了將濾紙上的黑色固體充分轉移到熱的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。
A.用水溶解濾紙上的黑色固體，然后將溶液轉入熱的KHC2O4溶液中
B．用硫酸溶液溶解濾紙上的氧化銅，然后轉入熱的KHC2O4溶液中
C．黑色固體連同濾紙一起加入到熱的KHC204溶液中，待充分反應后趁熱過濾
D.先將黑色固體轉入溶液中，再在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉入熱的KHC2O4溶液中
（3）50℃水浴加熱至反應充分，寫出該反應的化學方程式___________。
（4）步驟③所用的洗滌劑最合適的是_______。
（5）二草酸合銅(II)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
①加入適量乙醇的優點有：
a．縮短加熱的時間，降低能耗；b．________ 。
②在蒸發濃縮的初始階段可通過_______（填操作名稱）回收乙醇。
（6）準確稱取制取的晶體試樣l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4標準液20.00mL，則該產品的純度是_______ 。
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【題目】研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：
（1）甲同學欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。該實驗________（填“能”或“不能”）達到目的，原因是___________。
（2）為探究MnO2的量對催化效果的影響，乙同學分別量取50mL 1%H2O2加入容器中，在一定質量范圍內，加入不同質量的MnO2，測量所得氣體體積，數據如下：
MnO2的質量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末O2體積 | 49 | 61 | 86 |
由此得出的結論是______________。
（3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗（三支試管中均盛有
）
試管 | I | II | III |
滴加試劑 | 5滴 | 5滴 | 5滴 0.3 |
產生氣泡情況 | 較快產生細小氣泡 | 緩慢產生細小氣泡 | 無氣泡產生 |
結論是___________，實驗III的目的是___________。
（4）查閱資料得知：將作為催化劑的
溶液加入
溶液后，溶液中會發生兩個氧化還原反應，且兩個反應中均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是_________________和_________________（按反應發生的順序寫）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發生反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0， NH3的物質的量與時間的關系如下表所示，下列說法不正確的是( )
時間(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物質的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
B. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應達新平衡時，c(N2)>0.85mol·L-1
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. 升高溫度，可使正反應速率減小，逆反應速率增大，故平衡逆移
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【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是
A. 甲為正極，丙為陰極
B. 丁極的電極反應式為MnO42――e－===MnO4－
C. KOH溶液的質量分數：c%>a%>b%
D. 標準狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有4molK+移入陰極區
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【題目】如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。反應①常被應用于野外焊接鋼軌，②是工業上重要的反應之一。
請回答下列問題：
（1）H的電子式是___，其中含有的化學鍵類型是___。
（2）寫出反應④的現象：___，有關反應的化學方程式為___。
（3）已知I的燃燒熱是-285.8kJmol-1，則1m3（標準狀況）I完全燃燒，恢復至室溫時放出的熱量是__（計算結果保留3位有效數字）。
（4）25℃時，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液，則在___（填“陰”或“陽”）極附近溶液由無色變為紅色，若在此極收集到0.2g氣體，則此時溶液的pH是__（假設溶液的體積為2L且不考慮電解后溶液體積的變化）。
（5）在K溶液中加入與K等物質的量的Na2O2，恰好使K轉化為N。寫出該反應的離子方程式：___。
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【題目】化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)，達到平衡后測得各組分的濃度如下：
物質 | CO | H2 | CH3OH |
濃度/(mol·L－1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
(1)反應達到平衡時，CO的轉化率為________。
(2)該反應的平衡常數K＝________。
(3)恒溫恒容條件下，可以說明反應已達到平衡狀態的是________(填字母)。
A．v正(CO)＝2v逆(H2)
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
(4)若將容器體積壓縮到1 L，則達到新平衡時c(H2)的取值范圍是__________。
(5)若保持容器體積不變，再充入0.6 mol CO和0.4 mol CH3OH，此時v正__v逆(填“>”“<”或“＝”)，平衡_____________移動。
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【題目】綠色化學又稱環境友好化學，它的主要特點之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 轉化到產品中，實現“零排放”。下列反應符合綠色化學這一特點的是
A. 工業冶煉 Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2
B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D. 實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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【題目】對于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0，根據下圖，下列說法錯誤的是（ ）
A.t2時使用了催化劑B.t3時采取減小反應體系壓強的措施
C.t5時采取升溫的措施D.反應在t6時刻，SO3體積分數最大
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