Question

【題目】下表是周期表中的一部分,根據A－I在周期表中的位置,第（1）~ （3）小題用元素符號或化學式回答，（4）～（6）小題按題目要求回答。

族 周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）寫出金屬性最強元素與水的方應的方程式: .

（2）A分別與D、E、G、形成的化合物中,穩定性由弱到強的順序: ，

（3）F、H元素對應的最高價氧化物含氧酸由強到弱的順序是: ，

（4）A和E組成化合物比A和F組成化合物的沸點 （填“高”或“低”），原因是

（5）用電子式表示B的最高價氧化物對應的水化物的形成過程

（6）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式

Answer 1

【答案】（1） 2Na+2H20=2NaOH+H2（2） CH4<NH3<HF（3） H3PO4<HClO4

（4）高、氨氣分子間存在氫鍵（5）

（6）Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O

【解析】試題分析：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為P、G為氟、H為Cl、I為Ne；

（1）金屬性最強元素在左下角是鈉，與水的反應是：2Na+2H20=2NaOH+H2。

（2）D、E、G非金屬性由強到弱的順序是F>N>C，故其氫化物穩定性順序是CH4<NH3<HF。

（3）F、H元素非金屬性強弱是：氯>磷，故對應的最高價氧化物含氧酸由強到弱的順序是：H3PO4<HClO4。

（4）因為氨氣分子間存在氫鍵，故氨氣沸點更高。

（5）B的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉，形成過程：。

（6）B的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，C的最高價氧化物是氧化鋁，相互反應的離子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O。