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【題目】在同溫同壓下，用惰性電極在U型管中電解下列物質的水溶液，消耗相同的電量時生成氣體的體積最大的是（不考慮氣體的溶解）

A．HCl溶液 B．CuCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液

【答案】A

【解析】

試題分析：A、產生的氣體是氫氣和氯氣；B、產生的氣體是氯氣；C、產生的氣體是氧氣；D、產生的氣體是氫氣和氧氣，所以通過相同電量時電解鹽酸溶液產生的氣體最多，答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，當導線中有0.02mol電子通過時，理論上銀片的質量變化了多少？

（2）將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)，經過5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5。求：（1）x的值和反應開始前放入容器中A、B的物質的量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質。具體實驗流程如下：

（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是。

（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為。

（3）明礬石焙燒時產生SO2，請你寫出能驗證SO2具有還原性且實驗現象明顯的化學方程式：。

（4）請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程：。

（5）實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質Fe。

①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→________。

②在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是____________。

③裝置C的作用是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T ℃時，鉻酸銀（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（）

A．T ℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等

B．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點

C．T ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

D．圖中a＝×10－4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關SO2和CO2的說法正確的是

A．都是非極性分子

B．中心原子都采取sp雜化

C．S原子和C原子都沒有孤對電子

D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。常見水處理劑還有高鐵酸鹽及ClO2，請回答下列問題：

（1）FeCl3可以用來刻蝕銅箔制造電路板，寫出對應離子方程式高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，其有效成分是高鐵酸根FeO42-。能消毒，且能凈水。工業上常在強堿性介質中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉，該反應的化學方程式為。

（2）ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，工業上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為。

（3）漂白粉在工業中常用氯氣通入石灰乳來制備，寫出對應化學方程式。在使用時將漂白粉溶于水配成溶液，放置一段時間即可使用，寫出漂白粉工作原理的離子方程式。氯水也具有漂白性，但是久置氯水因為發生了反應而失去漂白性。

（4）描述實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法，寫出對應離子方程式。

（5）為節約成本，工業上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3

ClO3- + Fe2+ + ( ) = Fe3+ + Cl-+ ( )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是：

2+KOH+；+HCl+KCl

制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下:

已知：苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3 ℃；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。

試根據上述信息回答下列問題:

（1）操作Ⅰ的名稱是；

乙醚溶液中所溶解的主要成分是 (寫名稱，下同)。

（2）操作Ⅲ的名稱是；產品乙是。

（3）現有下圖所示的四種裝置，進行操作Ⅱ應選擇的最合理裝置是 (填序號)；

操作中還需要用到的的玻璃儀器是；得到的產品甲是在中(寫儀器名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？。

（2）實驗中改用60 mL0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數值會______________（填“相等”或 “不相等”)，理由是_____________________________。