Question

海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質，它們電離產生Cl^-、Br^-（溴離子）、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，都是重要資源．
（1）寫出步驟①、②、④分離提純的方法：
①______②______④______
（2）步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱______．
（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，應向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、______溶液、______溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質，每次加入的試劑應______．向所得溶液中滴加______至無氣泡產生，再經蒸發結晶得到食鹽晶體．
（4）檢驗淡水中是否含有Cl^-的操作現象及結論______．
（5）寫出加入試劑a后，發生反應的離子方程式______．
（6）工業上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、氫氣和燒堿，請寫出利用氯氣和消石灰制取漂白粉的化學方程式______．

Answer 1

（1）步驟①為海水的淡化，可用蒸餾操作分離，②為碘的萃取和分液，④為過濾，粗鹽經提純化學處理后過濾可得到氯化鈉溶液，
故答案為：①蒸餾；②萃取分液；④過濾；
（2）步驟②分離提純方法為萃取，需要選用主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯；
（3）鎂離子會與氫氧根離子、碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，過濾后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl₂ 、Na₂CO₃、過濾、在濾液中加入鹽酸至不再有氣體生成，將所得溶液加熱濃縮、冷卻結晶，得到精鹽，
故答案為：BaCl₂；Na₂CO₃；稍過量；稀鹽酸；
（4）實驗室檢驗Cl^-，可利用Cl^-與硝酸銀反應生成不溶于硝酸的AgCl的性質進行檢驗，操作方法為取樣，先滴加幾滴稀硝酸，再滴加硝酸銀，若產生白色沉淀則有Cl^-，
故答案為：取樣，先滴加幾滴稀硝酸，再滴加硝酸銀，若產生白色沉淀則有Cl^-；
（5）加入試劑a后，發生反應的離子方程式為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，故答案為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（6）氯氣和消石灰反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應的化學方程式為2Cl₂+2 Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．