Question

【題目】常溫下，用0.01000 mol·L-1的鹽酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 當?shù)稳臌}酸以后，c(HA)+c(A－)＜0.01000 mol·L－1

B. b點溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(HA)＞c(A－)＞c(Cl －)＞c(OH－)＞c(H+)

C. c點時，溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)

D. d點時，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)物料守恒可知，開始時c(HA)+c(A－)=0.01000 mol·L－1，但隨著鹽酸的加入，溶液的體積增大，c(HA)+c(A－)＜0.01000 mol·L－1，故A不符合題意；

B、b點時，加入鹽酸的體積為10mL，此時反應(yīng)后的溶質(zhì)為HA、NaA、NaCl，且三者物質(zhì)的量相等，此時溶液顯堿性，說明A－的水解大于HA的電離，所以溶液中微粒濃度的大小順序為c(HA)＞c(Cl －)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，故B符合題意；

C、c點時，兩者恰好反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為HA和NaCl，且兩者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(HA)+c(A－)，所以c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)，故C不符合題意；

D、d點時，溶質(zhì)為HA、HCl、NaCl，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選B。