【題目】下列氣體中，有顏色且有毒的是
A. 硫化氫B. 二氧化硫C. 二氧化氮D. 一氧化氮
全優(yōu)考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制備硅單質(zhì)時，主要化學反應如下：
⑴SiO2+2C 
Si（粗硅）+2CO
⑵Si（粗）+2Cl2 
SiCl4
⑶SiCl4+2H2 Si （純）+4HCl
對上述三個反應敘述中，不正確的是（ ）
A.（1）（3）為置換反應
B.（1）（2）（3）均為氧化還原反應
C.（2）為化合反應
D.反應物中硅元素均被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）c2（OH﹣）=2×10﹣20mol2L﹣2 ．
①某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液pH使之大于 ．
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器不正確的是（ ）
A | B | C | D | |
實 驗 | 實驗分離水和酒精 | 用銨鹽和堿制取氨氣 | 用排空氣法收集二氧化氮 | 用自來水制取蒸餾水 |
裝置或儀器 |
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|
|
|
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N、O、Na、Mg、S、Br是常見的六種元素．
（1）Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的電子式： ． 該物質(zhì)含有的化學鍵為： ．
（2）用“＞”或“＜”填空：
穩(wěn)定性 | 粒子半徑 | 熔點 | 鍵的極性 |
NH3H2O | O2﹣Mg2+ | SO3 | H﹣O |
（3）已知多硫化鈉一溴儲能電池是一種二次電池，結構如圖．電池總反應為：2Na2S3+2NaBr 
3Na2S2+Br2①放電時Na+向極遷移（填“a或b，”）．
②放電時負極的電極反應式為：
（4）已知N4為正四面體結構，N﹣N鍵能為167kJmol﹣1 ， N≡N鍵能為942kJmol﹣1 ． 寫出N4（g）轉(zhuǎn)化為N2（g）的熱化學方程式 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程． 【實驗】在0.1molL﹣l MgSO4 ， 0.05molL﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現(xiàn)象是 ．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3： 推測l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；
推測2：；
推測3．
若推測l符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為一，請據(jù)此描述Mg（ OH）2 ， A1（ OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子 | 檢驗方法 |
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