【題目】已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2（g）氧化為1mol SO3（g）的ΔH= —99kJ／mol。
請回答下列問題：
（1）圖中A點(diǎn)表示： ；圖中C點(diǎn)表示： ；
（2）寫出 SO3（g）分解成SO2（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式 ；
（3）能量E在一定條件下可以降低，這種條件是： ；
（4）SO3溶于水可生成H2SO4 ，化學(xué)方程式為 ；
【答案】（1）反應(yīng)物總能量 生成物總能量
（2）2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）ΔH=+198kJ／mol
或SO3（g）SO2（g）+1/2O2（g）ΔH=+99kJ／mol
（3）使用催化劑 （4）SO3+H2O=H2SO4
【解析】
試題分析：（1）A點(diǎn)表示反應(yīng)物總能量，C點(diǎn)表示生成物總能量
（2）生成三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故三氧化硫的分解為吸熱反應(yīng)，SO3（g）
SO2（g） + 1/2 O2（g） ΔH= + 99kJ／mol
（3）E即反應(yīng)所需的活化能，使用催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能
（4）SO3 + H2O = H2SO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O＝Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是含Cr2O72-工業(yè)廢水的電化學(xué)處理示意圖。下列說法正確的是（己知6Fe2++ Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O）
A. 圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
B. 圖②中陽極上的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+
C. 圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
D. 若圖①中7.2g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生32.1g氫氧化鐵沉淀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、有機(jī)物、混合物順序排列的是( )
A. 硝酸、苛性鈉、明礬、淀粉、氯水
B. 碳酸鈉、鹽酸、食鹽、酒精、合金
C. 醋酸、純堿、碳酸鈣、硝基苯、石油
D. 氫溴酸、消石灰、高錳酸鉀、福爾馬林、石油
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列判斷中一定正確的是（ ）
A. NaCl及Na2O2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為1:1
B. 等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3:2
C. 分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2
D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液與30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物質(zhì)的量濃度比為1:3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近 | 產(chǎn)生大量白煙 | 氨氣和氯化氫反應(yīng)生成固體物質(zhì) |
B | 常溫下，將潔凈的鐵皮放入濃硫酸或濃硝酸中 | 無明顯現(xiàn)象 | 常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵不反應(yīng) |
C | 在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后就導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶 | 產(chǎn)生蒼白色火焰 | 物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣 |
D | 加熱試管中的氯化銨固體 | 試管底部的固體逐漸減少 | 氯化銨受熱分解 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，已知反應(yīng)中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是
A. SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L
B. SO2為0.25mol/L
C. SO2、SO3均為0.15mol/L
D. SO3為0.4mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列晶體屬于A1型最密堆積的是（ ）
A. 干冰、氯化鈉、金屬銅 B. 硫化鋅、金屬鎂、氮化硼
C. 水晶、金剛石、晶體硅 D. 硫化鋅、氯化鈉、金屬鎂
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根據(jù)如圖提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ，下圖的曲線中 （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)
平衡的是 。
A．3υ（H2）正＝2υ（NH3）逆
B．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
（3）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗(yàn)（如下表），請在下表空格處填入相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)編號 | T（℃） | n （N2）/n（H2） | P（MPa） |
ⅰ | 450 | 1/3 | 1 |
ⅱ | 1/3 | 10 | |
ⅲ | 480 | 10 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。研究鋼鐵的腐蝕及防護(hù)有重要意義。回答下列問題：
(1)鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學(xué)腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是_____________，正極反應(yīng)是_____________。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計下列實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件：
反應(yīng)4 min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮。該實(shí)驗(yàn)說明鐵生銹主要與_________和___________有關(guān)；B、D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹的一個重要因素是___________。
(3)金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能。常見鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成。
①重鉻酸中，Cr元素的化合價為________。
②鍍鉻時由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層。陰極的電極反應(yīng)式為_______。
(4)電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放。電解法處理含鉻的強(qiáng)酸性廢水的原理如右圖所示。
電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。
①圖中A為電源__________極；電解時陰極產(chǎn)生的氣體為____________（寫化學(xué)式）。
②寫出Fe2+與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式：_________________。
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