Question

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.2.0gCO2與SO2的混合氣體分子中，含有的質子數為NA

B.7.1gCl2與100mL1.0mol·L－1NaOH溶液反應，轉移電子數為0.1NA

C.17gNH3與48gO2在催化劑作用下充分反應，得到NO分子數為NA

D.標準狀況下，2.24LCH4和C3H6混合氣體中，含有極性鍵數為0.5NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、若2.0g全為CO2，含質子物質的量為×22=1mol，若2.0g全為SO2，含質子物質的量為×32=1mol，則2.0gCO2與SO2的混合氣體分子中含有的質子數為NA，A項正確；

B、7.1gCl2的物質的量為0.1mol，100mL1.0mol·L－1NaOH為0.1mol，1mol氯氣與2molNaOH反應轉移1mol電子，故轉移的電子數小于0.1NA，B項錯誤；

C、n(NH3)=，n(O2)=，依據方程式：4NH3+5O24NO+6H2O可知，該反應生成1molNO，同時過量0.25molO2，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應生成二氧化氮（2NO+O2=2NO2），所以最終生成一氧化氮分子數小于NA，C項錯誤；

D、n（混合氣體）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，若全為CH4則含極性鍵為0.4mol，若全為C3H6則含極性鍵0.6mol，由于CH4和C3H6的比例未知，則含極性鍵數無法確定，D項錯誤；

答案選A。