Question

【題目】某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產生，加入淡黃色固體的物質的量(橫坐標)與析出的沉淀和產生氣體的物質的量(縱坐標)的關系如圖所示。該淡黃色物質做焰色反應實驗顯黃色。

可知溶液中含有的離子是 ；

所含離子的物質的量濃度之比為____________ _；

所加的淡黃色固體是_______________ _。

Answer 1

【答案】NH4＋、Al3＋、Mg2＋ Cl- ；

3：1：1：8；Na2O2

【解析】

試題分析：當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產生，淡黃色物質做焰色反應實驗顯黃色，淡黃色粉末是過氧化鈉。（1）首先加入過氧化鈉與水反應，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，當加入過量的過氧化鈉時，生成白色沉淀，排除鐵離子和銅離子，通過圖象知，在加入過量的過氧化鈉的過程中，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+、 Mg2+，加入8mol過氧化鈉生成4mol氧氣,生成16mol氫氧化鈉，根據圖像生成氣體10mol，說明有6mol氨氣生成，所以含有銨根離子6mol；加入8mol過氧化鈉共生成4mol沉淀，根據在8-9mol這一段內，溶解沉淀2mol，可知Al3＋ 2mol，所以Mg2＋2mol；溶液含有NH4＋、Al3＋、Mg2＋，一定不含OH-、CO32-；根據電荷守恒，含有Cl- 16mol。