］分別為a、b、c(單位為mol·L-1)。下列判斷正確的是( ) A. a=b=c B. a＞b＞c C.a＞c＞b D.c＞a＞b
科目：高中化學 來源： 題型：
2NH3(g)；ΔH＜0
請根據圖示回答下列問題：
(1)反應起始時，氮氣與氫氣的物質的量之比n(N2)∶n(H2)＝___________。在25 min時合成氨反應第一次達到平衡，其間以H2的濃度變化所表示的平均化學反應速率為_________。
(2)在t1時，曲線發生變化的原因是_______________、_______________。請計算氫氣在變化后t1起點時的坐標(___________，___________)以及在t2平衡時的坐標(___________，___________)。
(3)經歷十次上述的循環過程，計算在t11達到平衡時，N2和H2的物質的量之比n(N2)∶n(H2)＝___________，整個過程中N2和H2的總轉化率之比α(N2)∶α(H2)＝___________。
(4)根據以上計算結果，請你建議合成氨反應的最佳原料比是：n(N2)∶n(H2)＝_________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三5月模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度為0.10；在苯中部分發生雙聚，生成(HA)2。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數為K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5 其他信息如下：
|
25℃平衡體系（苯、水、HA） |
平衡常數 |
焓變 |
起始總濃度 |
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在水中，HA === H＋＋A－ |
K1 |
△H1 |
3.0×10－3 mol·L－1 |
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在苯中，2HA == (HA)2 |
K2 |
△H2 |
4.0×10－3 mol·L－1 |
回答下列問題：
（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數K1= 。
（2）25℃，該水溶液的pH為 ，在苯體系中HA的轉化率為__________。
（3）25℃混合體系中，HA在苯中發生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足
，則反應向_______方向進行。
（4）在苯中，HA自發進行發生二聚：2HA
(HA)2， 已知該二聚反應的反應熱數值約為活化能的5/9 。下列能量關系圖最合理的是
。
（5）下列有關該混合體系說法不正確的是 。
A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c(HA)均減小。
B．升高溫度，HA的電離平衡常數K1和2HA （HA）2的平衡常數K2均變大。
C．若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測出HA的起始總濃度。
D．在25℃時，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。
（6）在25℃時，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，請在下圖中畫出滴定曲線示意圖。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省桐鄉市高三上學期10月份月考化學試卷 題型：選擇題
25°C時，在濃度為1 mol·L-1的（NH4）2SO4 \（NH4）2CO3\ （NH4）2Fe（SO4）2\的溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c （單位為mol·L-1），下列判斷正確的是
A．a=b=c B．a>b>c C．c>a>b D．a>c>b
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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題
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科目：高中化學 來源： 題型：
有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復）
| 陽離子 | K+、Na+、Ba2+、NH4+ |
| 陰離子 | CH3COO―、Cl―、OH―、SO42― |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應顯黃色。
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象。
（1）A的名稱是
（2）寫出C溶液和D溶液反應的化學方程式
（3）25℃時pH＝9的A 溶液和pH＝9的C溶液中水的電離程度小的是 （填的A或C化學式）；
（4）25℃時用惰性電極電解D的水溶液，一段時間后溶液的pH 7；（填>、< 或＝）
（5）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 ；
（6）室溫時在一定體積0．2mol?L―1的C溶液中，加入一定體積的0．1mol?L―1的鹽酸時，混合溶液的pH=13，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是 。
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+H2O
NH3·H2O+H+，對于(NH4)2CO3，因
+H+
，使上述平衡向右移動；對于(NH4)2Fe(SO4)2,Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+,［H+］增大，抑制
的水解。
