【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的（ ）
A.Pt為陰極，Cu為陽極
B.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
C.b極的電極反應式是2H＋＋2e－=H2↑
D.Cu極上有6.4gCu析出時，b極產生2.24L氣體
【答案】C
【解析】
A、a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色，依據電解質溶液為氯化鈉的酚酞溶液，判斷b電極是陰極，Y為電源負極，X為電源正極，Pt為陽極，Cu為陰極，選項A錯誤；
B、電解過程中CuSO4溶液中的氫氧根離子在陽極Pt電極失電子生成氧氣，溶液中銅離子在Cu電極得到電子析出銅，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH逐漸減小，選項B錯誤；
C、b極是氫離子得電子發生的還原反應，電極反應為2H++2e-═H2↑，選項C正確；
D、電解過程中CuSO4溶液中的氫氧根離子在陽極Pt電極失電子生成氧氣，溶液中銅離子在Cu電極得到電子析出銅，Cu極上有6.4gCu析出時，標準狀況下b極產生1.12L氣體，選項D錯誤；
答案選C。
全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是___（填字母標號）。
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是___；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是___；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是___（填分離操作的名稱）。
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。
（Ⅰ）實驗時，須先從___管通入___氣體，再從___管中通入___氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是___；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅是重要的工業原材料，現有銅、氧化亞銅組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固體物質完全反應，生成一氧化氮4.48 L(標準狀況)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。
(1)氧化亞銅與稀硝酸反應的化學方程式為_______________。
(2)混合物中，銅的物質的量為____________；氧化亞銅的物質的量為______________。
(3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以備使用。
(1)該同學用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、試劑瓶，還需要_________________。
(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的_______(填選項字母)之間。
A.②與③ B.①與② C.④與⑤
(3)該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小__________(填字母)
a | b | c | d | e | |
砝碼大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。
(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？
① 轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。
② 容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會__________。
③ 以480mL溶液體積計算所需NaOH的質量_________。
④ 未冷卻到室溫就注入容量瓶定容_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某飽和溶液中：①溶液的質量；②溶劑的質量；③溶液的體積；④溶質的摩爾質量；⑤溶質的溶解度；⑥溶液的密度，從上述條件中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的是（ ）
A.④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑥D.②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)質量之比為16∶7∶6的三種氣體二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮，分子數之比為________；氧原子數之比為________；相同條件下的體積之比為__________。
(2)標準狀況下，1.7g氨氣的體積是________，與其含有相同數目氫原子的硫化氫的體積是__________。
(3)某氣體氧化物的化學式為RO2，標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為_________，R的相對原子質量為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K2FeO4在水中不穩定，發生反應：4FeO42－+10H2O
4Fe（OH）3（膠體）+8OH－+3O2，其穩定性與溫度（T）和溶液pH的關系分別如圖所示。下列說法不正確的是
A. 由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩定性隨溫度的升高而減弱
B. 由圖Ⅱ可知圖中a＞c
C. 由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3
D. 由圖Ⅰ可知上述反應△H＞0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】針對下表中的9種元素，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
(1)寫出⑧的原子結構示意圖：_________________________。
(2)形成物質種類最多的元素是__________________。
(3)用電子式表示⑤和⑨形成化合物的過程__________________。
(4)⑤⑥⑦最高正價氧化物對應水化物堿性由強至弱的順序是_____________。
(5)④的單質與甲醇(CH3OH)形成的堿性燃料電池的負極方程式：________________。
(6)寫出⑦的單質與三氧化二鐵反應的化學方程式____________________。
(7)③和④的氣態氫化物的穩定性順序為：______________。④和⑧的氣態氫化物的沸點順序為：_____________，出現這種變化的原因是：_____________。
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