Question

下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為________。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是________；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：__________________。
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是________(填編號)。

編號	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

 
(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是________該現象________(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘，原因是__________________________。
(5)有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：__________________。請判斷改用NaHSO₃溶液是否可行？________(填“是”或“否”)。

Answer 1

(1)Ca(ClO₂)＋4HCl(濃)=CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O
(2)除去Cl₂中的HCl　B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱
(3)d
(4)E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色　不能　過量的Cl₂也可將I^－氧化為I₂
(5)HSO₃^—＋Cl₂＋H₂O=SO₄^2—＋2Cl^－＋3H^＋(或4HSO₃^—＋Cl₂=SO₄^2—＋2Cl^－＋3SO₂＋2H₂O)　否

(1)漂粉精中的次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯氣。(2)由于濃鹽酸具有揮發性，從A裝置出來的氯氣中含有氯化氫氣體，故用B中的飽和食鹽水除去其中的氯化氫。(3)若驗證氯氣是否有漂白性，則應該先驗證氯氣是否能夠使濕潤的有色布條褪色。(4)讀圖可知，D中通入氯氣后生成單質溴，加入E中后又生成了單質碘，故E中現象是溶液分層，且上層即苯層顯紫紅色，但是由于D中可能有過量的氯氣，故E中生成的單質碘不一定是溴與KI反應置換出來的，故不能說明溴的非金屬性一定比碘強。(5)由于氯氣具有氧化性，與NaHSO₃發生氧化還原反應HSO₃^—＋Cl₂＋H₂O=SO₄^2—＋2Cl^－＋3H^＋，由于NaHSO₃溶液顯酸性，會抑制氯氣的吸收，故不能選用NaHSO₃溶液吸收氯氣。
點撥：本題考查氯氣的制備及相關性質，考查考生綜合分析問題和解決問題的能力。難度較大。